【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.回答下列有關(guān)雙氧水的問題:
(1)下述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號)
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(2)保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是(填代號).

【答案】
(1)D
(2)B
【解析】解:(1)A.A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 , 是一個非氧化還原反應(yīng),雙氧水既不是氧化劑,也不是還原劑,故A不選; B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O,Ag2O被還原成單質(zhì)銀,H2O2僅表現(xiàn)為還原性,其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2 , 故B不選;C.2H2O2=2H2O+O2↑,過氧化氫的分解反應(yīng),是一個自身氧化還原反應(yīng),H2O2既表現(xiàn)了氧化性,又表現(xiàn)了還原性,故C不選;D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,雙氧水在反應(yīng)中化合價由﹣1變成﹣2,化合價降低被還原,雙氧水僅做氧化劑,故D選;故答案為:D;(2)過氧化氫為常見的強氧化劑,無毒、不具有腐蝕性,也不自燃,則只有B中標(biāo)簽符合,故答案為:B.(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性,則O元素的化合價降低;雙氧水僅體現(xiàn)還原性,說明雙氧水在反應(yīng)中僅被氧化,化合價只升高;H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性,則O元素的化合價既升高又降低;H2O2既不做氧化劑又不做還原劑,說明在反應(yīng)中雙氧水的化合價不發(fā)生變化;(2)過氧化氫為常見的強氧化劑.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】B、DC、A、E五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素,D、C元素在元素周期表中位置相鄰,在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物,C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁,戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子,下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題

(1)寫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。

(2)寫出C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序____________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、BD三種元素形成的化合物中,含有化學(xué)鍵的類型為___________。

(4)寫出C與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(5)寫出工業(yè)上從海水中制取A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(6)工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: ________

NaA+   H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL1)。

Ⅰ.實驗步驟:

1配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

2量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

3讀取盛裝0.100 0 mol·L1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

4滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是:_________________,到達(dá)滴定終點,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

5如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)(mL滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:

1甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得:平均消耗的NaOH溶液的體積VmL15.24 mL。指出他計算的不合理之處:______。按正確數(shù)據(jù)處理,得c(市售白醋)_____mol·L1;市售白醋總酸量=_____g·100 mL1。

2乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑,他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),需查找在一定溫度下的________(填序號)。

ApH B.電離度 C.電離平衡常數(shù) D.溶解度

3在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_________(填寫序號)

A.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO20.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng) CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p:p(狀態(tài)Ⅱ)<2p(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應(yīng)速率v::v(狀態(tài)Ⅰ)>v(狀態(tài)Ⅲ)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】古詩詞中包含了豐富的化學(xué)知識,下列說法錯誤的是

A.梨花淡白柳深青,柳絮飛時花滿城:柳絮的主要成分屬于糖類

B.高堂明鏡悲白發(fā),朝如青絲暮成雪:白發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì)

C.墨滴無聲入水驚,如煙裊裊幻形生:墨滴能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.煮豆燃豆萁,豆在釜中泣:豆科植物可自然固氮,該過程屬于物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布為ns1 , 3s23p12s22p4 ,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( 。

A.X2YZ3B.XYZ2C.XYZ3D.X2YZ2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃T℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時,有pH=12Ba(OH)2溶液。

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________;

25℃時,向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入300mL上述Ba(OH)2溶液,沉淀正好達(dá)最大量假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計),原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(2)T℃時,將100 mL pH=5的硫酸溶液稀釋至原體積的1000倍,稀釋后溶液中c(H+)/c(SO42-)=____________。

(3)T℃時,將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.1 mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯________________(填”、“)性。

②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

③按甲方式混合后,所得溶液的pH______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的( )

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.穩(wěn)定性SiH4>CH4B.熔點:金剛砂>金剛石

C.第一電離能:N>OD.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4

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