Question

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）配制待測白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

（4）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_________________，到達滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

（5）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

Ⅱ.實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計算的不合理之處：______。按正確數(shù)據(jù)處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生復分解反應，需查找在一定溫度下的________(填序號)。

A．pH B．電離度 C．電離平衡常數(shù) D．溶解度

（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_________(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

Answer 1

【答案】 酸式滴定管(或10 mL移液管) 燒杯 容量瓶 溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內不褪色 22.60 第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去 0.75 4.5 C AB

【解析】Ⅰ.實驗步驟：（1）白醋顯酸性應該使用酸式滴定管量取，轉移至燒杯中，加水稀釋，再轉移至容量瓶中定容。所以答案為酸式滴定管、燒杯、容量瓶（10 mL移液管也可以，但是在高中范圍內少見，參看不同版本的選修6）。

（4）向酸性溶液中滴加氫氧化鈉滴定，以酚酞為指示劑，終點時，溶液顏色應該突然由無色變?yōu)闇\紅色，注意要回答半分鐘不褪色。

（5）滴定管的精度是0.01mL，讀數(shù)要精確到小數(shù)點后第二位，所以必須為22.60mL。

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（1）第一次滴定得到的數(shù)據(jù)非常明顯的大于后面的三次測定，所以應該將其舍去。后三次滴定的平均值為15.00mL，所以白醋溶液的濃度為，要注意到取10.00 mL食用白醋配成了100mL溶液，所以原來的10.00 mL食用白醋的濃度為0.75mol/L。所以每100mL白醋中有0.075mol的醋酸，質量為0.075×60=4.5g，所以答案為4.5 g·100 mL－1

（2）醋酸是否和苯甲酸鈉反應，實際是判斷醋酸和苯甲酸的酸性強弱，如果醋酸強于苯甲酸，根據(jù)強酸制弱酸的原則，二者就能反應。判斷酸性強弱，應該用電離平衡常數(shù)，所以選C。至于選項A和B，都是和濃度相關的，必須在同濃度的前提下才有價值（當然，實際上也沒有哪本書會提供pH和電離度的資料）。而選項D這種物理性質與酸性強弱明顯沒有關系。

（3）堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，則滴定管內氫氧化鈉的濃度減小，滴定中應該添加更多體積的氫氧化鈉，所以結果偏大，選項A正確。

堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則氫氧化鈉溶液有一部分用來填充消失的氣泡，使加入的氫氧化鈉體積增加，結果偏大，選項B正確。

錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，這樣的操作應該無影響，因為滴定過程中實際會加入不少的水，一是為了沖洗錐形瓶內壁上沾有的溶質，二是為了增大體積以便于觀察顏色，所以選項C錯誤。

錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，這樣會使加入的氫氧化鈉體積減小，結果偏小，選項D錯誤。