17．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，正確的是（　　）
A．A與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3
B．lmolA最多能與5mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)
C．1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol
D．A既能與羧基反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含HCOO-、-COOH、-OH，結(jié)合甲酸某酯、羧酸、醇的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．-COOH、-OH與Na反應(yīng)，則A與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmolA最多能與3mol氫氣發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．只有-COOH與碳酸氫鈉反應(yīng)，則1molA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為1mol，故C錯(cuò)誤；
D．含-OH與羧酸反應(yīng)，含-COOH與醇反應(yīng)，且含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]，反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線(xiàn)為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．
①曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請(qǐng)推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡(jiǎn)述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H2）：n（CO2）]=2時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫(xiě)出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2O+2e-=H2+O2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H2），則通入的CO2和H2O物質(zhì)的量比值為1：2．
（4）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖4．如何解釋圖4中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？在250-300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，能用排水法收集的是（　�。�
A．HClB．NH3C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：MgCl2； N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C．苯的燃燒D．CH4與氯氣在光照條件下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是（　�。�
A．X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳
C．生活用水的消毒劑--明礬
D．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．兩個(gè)容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表．實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1mol0.5mol
Ⅱ2mol1mol
A．反應(yīng)N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢
C．M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P（M）＜2P（N）
D．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I2（g）△H=akJ•mol-1．其反應(yīng)過(guò)程如下：
①H2（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I2（g）（快）
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率決定
B．反應(yīng)④的焓變小于0
C．HClI是上述總反應(yīng)的催化劑
D．正反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol-1

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