6.下表各組物質中,物質之間不可能實現(xiàn)如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉化的是( 。
選項XYZM
AFe(s)FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3(g)NONO2O2
DS(s)SO2SO3O2
A.A、B.B、C.C、D.D、

分析 A.Fe與氯氣直接反應生成FeCl3
B.NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉;
C.氨氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮;
D.硫和氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫.

解答 解:A.Fe與氯氣反應不能生成FeCl2,不符合圖中轉化,故A選;
B.NaOH與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,符合圖中轉化,故B不選;
C.氨氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成二氧化氮,符合圖中轉化,故C不選;
D.硫和氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫,可以實現(xiàn),故D不選;
故選A.

點評 本題考查無機物的推斷,側重物質轉化及物質性質的考查,明確常見物質的化學性質為解答的關鍵,注意選項A中氯氣具有強氧化性,題目難度不大.

練習冊系列答案
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16.我們每天生活在不斷變化的物質世界里,以下屬于化學變化的是( 。
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17.在常溫下,遇濃硝酸發(fā)生鈍化的輕金屬是( 。
A.B.C.D.

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14.將Na2O2投入H2O中發(fā)生的反應為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.下列說法正確的是(  )
A.反應中H2O作還原劑
B.Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物
C.Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)之比為1:1
D.反應中Na2O2既發(fā)生氧化反應,又發(fā)生還原反應

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1.已知:11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
①24g CuSO4參加反應時,被氧化的P的質量為1.86g.
②24g CuSO4能氧化P的質量為0.93g.

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11.某物質可由兩種單質直接化合生成,將其加入Ba(HCO32溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列物質中不符合上述條件的是( 。
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18.硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領域具有重要的應用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4,其流程如圖:

已知:NaBH4常溫下能與水反應,可溶于異丙酸(沸點:13℃).
(1)在第①步反應加料之前,需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是:除去反應器中的水蒸氣和空氣.
(2)請配平第①步反應的化學方程式:
1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2----1NaBH4+2Na2SiO3
(3)第②步操作需要的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒;第③步分離出NaBH4并回收溶劑,采用的操作方法是蒸餾.
(4)NaBH4與水反應生成NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數(shù)目為4NA

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15.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑.某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量.實驗步驟如下:

(1)步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+
(2)步驟③中反應的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(4)實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸,配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外,還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管.
(5)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag(用含a的代數(shù)式表示).

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9.氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,熔點為-80℃,沸點137.1℃.在空氣中強烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應.人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能.在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2.下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去).
(1)儀器名稱:d直形冷凝管(或冷凝管);e蒸餾燒瓶
(2)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,則S2Cl2的電式
(3)裝置a中應放試劑為濃H2SO4,f裝置中試劑的作用吸收尾氣中的Cl2,防止空氣中的水汽使S2Cl2水解
(4)該實驗的操作順序應為②③①⑤④(或③②①⑤④) (用序號表示).
①加熱裝置C     ②通入Cl2    ③通入冷水     ④停止通Cl2    ⑤停止加熱裝置C
(5)已知S2Cl2水解時,只有一種元素的化合價發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質的量之比為1:3,請寫出該反應的化學方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl.

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