16．我們每天生活在不斷變化的物質(zhì)世界里，以下屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰雪融化B．干冰升華C．蠟燭燃燒D．酒精揮發(fā)

分析 A．冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成；
B．干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成；
C．蠟燭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成；
D．酒精揮發(fā)只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成．

解答 解：A．冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；
C．蠟燭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；
D．酒精揮發(fā)只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．若將乙池電解液換成AgNO3溶液，則可以實現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e-+2H2O═CO$\stackrel{2-}{3}$+8H+
C．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時丙池中理論上產(chǎn)生1.16g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C7H10O5
B．分子中含有3種官能團(tuán)
C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．NH3的摩爾質(zhì)量為17g
B．48gO3含有的臭氧分子數(shù)為6.02×1023
C．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）下列幾種物質(zhì)：①H2O、②Fe（OH）3膠體、③Mg、④蔗糖、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、屬于電解質(zhì)的是①⑥，屬于分散系的是②⑤；（用數(shù)字序號填空）
（2）含氧原子數(shù)相同的SO2和SO3的質(zhì)量之比是6：5，物質(zhì)的量之比是3：2．
（3）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2． 向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，充分反應(yīng)后，此時被氧化的離子是I-、Fe2+；（填寫離子符號），如果向上述原溶液中通入3mol Cl2，充分反應(yīng)后，此時所得溶液中含有的離子Fe3+、Cl-．（填寫離子符號，忽略水的電離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．學(xué)習(xí)化學(xué)可以防止走入生活和學(xué)習(xí)的誤區(qū)．你認(rèn)為下列說法不正確的是（　�。�
A．水銀不是銀，而是金屬汞B．純堿不是堿，而是鹽
C．干冰不是冰，而是固體二氧化碳D．燒堿不是堿，而是一種常見的鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．采用系統(tǒng)命名法寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）   名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
（2）名稱為1-甲基-3-乙基苯．

（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）名稱為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法．可采用燒堿溶液中通入過量CO2或往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等得到碳酸氫鈉
（2）含0.900mol NH3的水溶液質(zhì)量為60.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液32.8g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為94%．
（3）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾       ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾
對兩種方法的評價正確的是bc．（選填編號）
a．①的濾液可直接循環(huán)使用          b．①析出的氯化銨純度更高
c．②的濾液可直接循環(huán)使用          d．②析出的氯化銨純度更高
（4）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩爾比）對NaHCO3產(chǎn)率的影響．實際生產(chǎn)中選擇$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相關(guān)說法正確的是bc．
a．碳酸氫銨過量是為了充分利用飽和食鹽水
b．碳酸氫銨過量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過量太多將會導(dǎo)致生產(chǎn)成本過高
②不考慮生產(chǎn)過程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，
需消耗碳酸氫銨2.4mol．
（5）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點，誤差�。畼悠分蠳aHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZM
AFe（s）FeCl2FeCl3Cl2
BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2
CNH3（g）NONO2O2
DS（s）SO2SO3O2
A．A、B．B、C．C、D．D、

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