某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列問題：

（1）Na2B溶液顯______(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是___________（用離子方程式表示）。

（2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，則0．1 mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。

（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．在任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子數(shù)目相等

B．等物質(zhì)的量的N2和CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L

C．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含分子數(shù)目一定相等

D．1 mol HCl中所含的分子數(shù)目和1 L 1 mol/L鹽酸中所含的分子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省臺州市高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省頂級名校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：

在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+ H2SO3= MnSO4＋H2O）。

①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 。

③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO42－的濃度隨反應(yīng)時間t變化如下圖。

導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42－濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。

（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH=7.7。請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ；

② ；

③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；（實驗操作： ）

④用少量C2H5OH洗滌；

⑤ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣西省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．NaNO2是氧化劑

B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6mol

C．NH4Cl中的N元素被還原

D．N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：

（2）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：__________________________________

（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆北京市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是

A．光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

B．從海帶中提取碘的過程涉及氧化還原反應(yīng)

C．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從其熔融鹵化物里還原出來

D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省杭州市七校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ； Ｅ和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng),化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對數(shù)，用公式表示為AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG＝10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO-、S2-

D．Na+、S2O32－、AlO2-、K+

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