用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG＝lg [c（H+）/c（OH一）] 。常溫下，在AG＝10的溶液中能大量共存的離子是：

A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－

C．Na+ 、K+、ClO-、S2-

D．Na+、S2O32－、AlO2-、K+

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－回答下列問(wèn)題：

（1）Na2B溶液顯______(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是___________（用離子方程式表示）。

（2）在0．1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0．1 mol/L

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

（3）已知0．1 mol/L NaHB溶液的pH＝2，則0．1 mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是____0．11 mol/L(填“<”、“>”、“＝”)理由是： 。

（4）0．1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省寧德市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某種分散系的分散質(zhì)粒子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜，該分散系為

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列儀器加熱時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)的是

A．蒸發(fā)皿 B．蒸餾燒瓶 C．錐形瓶 D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年上海市高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是：

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用過(guò)量的CO還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ）

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏育才中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．FeCl3和NaHCO3的固體混合物，加熱時(shí)有氣體產(chǎn)生，加水溶解時(shí)有沉淀生成。

B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等

C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等

D．2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)和 4SO2(g)+2O2(g)= 4SO3(g)的△H相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，質(zhì)量減少b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.00mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的92.125%。下列有關(guān)敘述正確的是

A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B．達(dá)到平衡時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率是31.5%

C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是31.5%

D．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

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