下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
[     ]
A.物質(zhì)的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3 ④NaOH,pH的大小順序是:
④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃時,pH=10的CH3COONa溶液與pH=10的氨水中,由水電離出的c(OH-)之比為1:1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,溶液中一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,寫出其中兩種離子發(fā)生反應生成兩種分子的離子方程式
NH4++OH-=NH3↑+H2O
NH4++OH-=NH3↑+H2O

(2)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應生成C,試寫出該反應的化學方程式
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O

(3)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(4)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系.
①寫出A與B反應生成C的化學方程式
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
;
②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B(標準狀況),反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2
n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?湖北模擬)X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒,其中X、Y、Z是陽離子,M、N是中性分子,K是陰離子,它們具有下列結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì):
①它們核外電子總數(shù)都相同;                
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
④Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個;
⑤Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的.
根據(jù)以上信息,請回答下列問題:
(1)Y的化學式為
H3O+
H3O+
,X的電子式為

(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M
N(填“>”、“<”、“=”)
(3)檢驗X的方法是
用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
用試管取含X的溶液少量,加入氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中,屬于離子化合物的有
NH4NO3
NH4NO3
,屬于共價化合物的有
HNO3
HNO3
(各任寫一種物質(zhì)的化學式)
(5)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖,則該復鹽的化學式為
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43
(NH43Al(SO43或3(NH42SO4﹒Al2(SO43

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科目:高中化學 來源:福建省廈門一中2010-2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型:022

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒,其中只有C、D是分子,其余四種是離子,且每個微粒中都含有10個電子.已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子,六種微粒間有下列關(guān)系:

①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子;

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài),且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子;

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液過量沉淀也不消失,但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液,沉淀W都會溶解.

(1)微粒A的化學式是________;微粒E的名稱是________.構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________.

(2)寫出F與過量C溶液反應的離子方程式:________.

(3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀;b.有刺激性氣味氣體放出;c.沉淀逐漸增多;d.沉淀完全消失;e.沉淀逐漸減少.

①該復鹽在溶液中的電離方程式是________.

②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號)________.

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科目:高中化學 來源:2011屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:填空題

X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒,其中X、Y、Z是陽離子,M、N是中性分子,K是陰離子,它們具有下列結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì):
①它們核外電子總數(shù)都相同;     ②N溶于M中,滴入酚酞,溶液變紅;
③X和N都由A、C兩元素組成,X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等;
④Y和K都由A、B兩元素組成,Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個;
⑤Z為單核離子,且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。
根據(jù)以上信息,請回答下列問題:
(1)Y的化學式為           ,X的電子式為              
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性:M     N(填“>”、“<”、“=”)
(3)檢驗X的方法是                                                。
(4)由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中,屬于離子化合物的有             ,屬于共價化合物的有               (各任寫一種物質(zhì)的化學式)
(5)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽,向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液,隨著氫氧化鈉溶液的加入,產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖,則該復鹽的化學式為                           

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科目:高中化學 來源:2011屆江西省贛州市高三下學期十一縣市期中聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題:
(1)寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。
(2)比較Y、Z離子半徑大小                     ( 用化學式表示)
(3)已知W、Y、Z三種元素兩兩組合,可組成多種10電子微粒,請寫出反應物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機化合物,其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應生成C,C是一種有香味的液體。試寫出該反應的化學方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學化學中常見的單質(zhì)或化合物,四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①寫出A與B反應生成C的化學方程式____________________________________;
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標準狀況),反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

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