18．下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　�。�
A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

分析 A．NH3溶于水會生成弱電解質(zhì)一水合氨；
B．醋酸部分電離；
C．硝酸為強電解質(zhì)，氫離子和硝酸根離子不水解；
D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中存在分子．

解答 解：A．NH3溶于水會生成弱電解質(zhì)一水合氨分子，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中存在醋酸分子，故B錯誤；
C．硝酸為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正確；
D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，除水分子外，存在HClO分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的概念，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，平時注意基礎知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．若向20mL 1mol/L AlCl3溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．在圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請問答下列問題：
（1）A，E分別是Na2O2，F(xiàn)eCl3（填化學式）
（2）反應①-⑤中，屬于氧化還原反應的是③④（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3，還有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備FeSO4•7H2O晶體的流程如圖：

已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表所示
　Fe3+Al3+Fe2+
開始沉淀時1.53.36.5
沉淀完全時3.75.29.7
請回答下列問題：（1）酸浸時主要反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾渣的主要成分是SiO2
（2）檢驗“還原“步驟中Fe3+是否被完全還原，應選擇C（填字母編號）
A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2～6.5（填pH范圍）其目的是除去鋁離子，防止生成氫氧化亞鐵沉淀
（4）操作X的名稱是攪拌、靜置．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．實驗室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，實驗室除蒸餾水外還提供藍色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進行的操作是檢查是否漏水．
（2）若用膽礬晶體進行配制，需要托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的實驗步驟有：
a．往燒杯中加入約100mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
b．用量筒量取一定體積4mol•L-1的CuSO4溶液于一燒杯中
c．計算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進行定容
f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
g．將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為cbagfed．
（4）指出配制過程中的以下情形對所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：偏小；
②e步驟中，俯視刻度線：偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在l01kPa時燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70%的黃鐵礦（雜質(zhì)不參加反應）生成固態(tài)Fe2O3和氣 態(tài)SO2，放出4.98×106kJ的熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太陽能轉化為熱能的過程
C．在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
D．熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7 mol/LB．c（OH-）=1×10-7mol/L
C．c（H+）=c（OH-）D．pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應選用的容量瓶型號及稱取的NaOH固體的質(zhì)量分別為（　�。�
A．90mL容量瓶，7.2gB．100mL容量瓶，8.0g
C．100mL容量瓶，7.2gD．250mL容量瓶，20.0g

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