18．下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（　　）
A．NH3B．CH3COOHC．HNO3D．HClO

分析 A．NH3溶于水會(huì)生成弱電解質(zhì)一水合氨；
B．醋酸部分電離；
C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和硝酸根離子不水解；
D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中存在分子．

解答 解：A．NH3溶于水會(huì)生成弱電解質(zhì)一水合氨分子，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中存在醋酸分子，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硝酸根離子，氫離子和硝酸根離子不水解，除水分子外，不存在其它分子，故C正確；
D．HClO為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，除水分子外，存在HClO分子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的概念，明確弱電解質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．若向20mL 1mol/L AlCl3溶液中加入30mL KOH溶液得沉淀0.78g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．在圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請(qǐng)問答下列問題：
（1）A，E分別是Na2O2，F(xiàn)eCl3（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3，還有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備FeSO4•7H2O晶體的流程如圖：

已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示
　Fe3+Al3+Fe2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.5
沉淀完全時(shí)3.75.29.7
請(qǐng)回答下列問題：（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾渣的主要成分是SiO2
（2）檢驗(yàn)“還原“步驟中Fe3+是否被完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）
A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2～6.5（填pH范圍）其目的是除去鋁離子，防止生成氫氧化亞鐵沉淀
（4）操作X的名稱是攪拌、靜置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
b．用量筒量取一定體積4mol•L-1的CuSO4溶液于一燒杯中
c．計(jì)算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)閏bagfed．
（4）指出配制過程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：偏小；
②e步驟中，俯視刻度線：偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．在l01kPa時(shí)燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的黃鐵礦（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）生成固態(tài)Fe2O3和氣 態(tài)SO2，放出4.98×106kJ的熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
C．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
D．熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（H+）=1×10-7 mol/LB．c（OH-）=1×10-7mol/L
C．c（H+）=c（OH-）D．pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制2mol/L的NaOH的溶液90mL，應(yīng)選用的容量瓶型號(hào)及稱取的NaOH固體的質(zhì)量分別為（　�。�
A．90mL容量瓶，7.2gB．100mL容量瓶，8.0g
C．100mL容量瓶，7.2gD．250mL容量瓶，20.0g

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