Question

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol•L^-1CuSO₄溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）和4mol•L^-1 CuSO₄溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol•L^-1的CuSO₄溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L^-1 CuSO₄溶液．
（3）用4mol•L^-1的CuSO₄溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)�冷卻至室溫
b．用量筒量取一定體積4mol•L^-1的CuSO₄溶液于一燒杯中
c．計(jì)算所需4mol•L^-1的CuSO₄溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)閏bagfed．
（4）指出配制過(guò)程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)：偏��；
②e步驟中，俯視刻度線(xiàn)：偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：無(wú)影響．

Answer 1

分析 （1）配制250mL溶液一定需要250mL的容量瓶；使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏液；
（2）根據(jù)250mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中溶質(zhì)CuSO₄的物質(zhì)的量分別計(jì)算出需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制0.2mol•L^-1CuSO₄溶液250mL，一定需要250mL的容量瓶；因?yàn)樽詈笮桀嵉箵u勻，所以容量瓶在使用前必須檢查是否漏水；
故答案為：250mL容量瓶；檢查是否漏水；
（2）250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液中含有溶質(zhì)CuSO₄的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.25L=0.05mol，需要CuSO₄•5H₂O的質(zhì)量為：250g/mol×0.05mol=12.5g；
如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制設(shè)需要濃溶液體積V，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250ml，解得：V=12.5ml；
故答案為：12.5；12.5；
（3）用4mol•L^-1的CuSO₄溶液配制溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋篶bagfed；
故答案為：cbagfed；
（4）①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏��；
②e步驟中，俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：①偏小  ②偏大   ③無(wú)影響．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差的分析，題目難度不大，明確配制原理結(jié)合c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行分析產(chǎn)生的誤差，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力．