【題目】下列說法正確的是( )
A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B. 某溫度下,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液一定顯中性
C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,過濾,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O
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【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=-lgK)
B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D. Kb1(N2H4)=10-6
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學式為 ________,F(xiàn)化學式為 ________;
(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________,化學方程式為______________;
(4)A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________,由此反應可知A有作為_________的用途;
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式______________________。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。
下列說法中正確的是
A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應
B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應,最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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【題目】I.(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過程中高錳酸根被還原為Mn2+,請寫出該過程的離子方程式______________。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。左圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖,a電極名稱:_____________(填“正極”或“負極”),b電極的反應式:________________________。
(2)如果采用NaClO、Ca(ClO)2作吸收劑,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是___________。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH (aq) ==SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ==SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_____。
II.(3)FeO在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。
①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2,HFeO的分布分數(shù)的變化情況是__________。
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液,則溶液中含鐵元素的微粒中,_________轉(zhuǎn)化為_________(填微粒符號)。
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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 請回答:
(1) A中官能團的名稱是______________________。
(2) D→E的化學方程式________________________________________________。
(3) X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上有三個取代基
在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。
(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________
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【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱為“21世紀的能源金屬”。完成下列填空:
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學性質(zhì)與鎂相似,請依據(jù)元素周期律進行解釋:_________。
(2)氫化鋰(LiH)是離子化合物,寫出其陰離子的電子式_______________,LiH中陰離子半徑大于陽離子半徑,其原因是__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子,其中有兩個電子的能量最高且能量相等,這兩個電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下:
①合成時,除生成LiBr外,還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體,補全產(chǎn)物并配平該反應的化學方程式:
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+(___) __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,請補全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實驗步驟:_____、過濾、用乙醇洗滌,干燥。
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【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)。
(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知:
C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1
2C(石墨,s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-222 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式:______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應式:___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極,B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液,該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜,解釋藍色褪去的原因_________________________________。
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