Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、0.01mol/L CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則混合液一定呈堿性
• B、0.1mol/L NaHCO₃溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na₂A溶液中，c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-）
• D、100mL 1.0 mol?L^-1 Fe（NO₃）₂溶液和100mL 2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后：c（NO₃^-）=2.0mol?L^-1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應用,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知，c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中電荷守恒、物料守恒判斷各離子濃度之間關(guān)系；
C．根據(jù)二元弱酸鹽Na₂A溶液中的物料守恒進行判斷；
D．硝酸與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，導致硝酸根離子的物質(zhì)的量減�。�

解答： 解：A．0.01mol/L CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液一定顯示酸性，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉中電荷守恒為：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），物料守恒為：②c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），將②帶人①可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．該二元弱酸鹽Na₂A溶液中有多滿足物料守恒：c（Na⁺）=2c（H₂A）+2c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D．100mL 1.0 mol?L^-1 Fe（NO₃）₂溶液和100mL 2.0 mol?L^-1 HNO₃溶液混合后，如果不發(fā)生反應，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導致反應后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，選項D為易錯點，注意部分硝酸根離子被還原成一氧化氮氣體．