要得到較大顆粒的明礬晶體，在結晶時可如下操作（　�。�
A、配制比室溫高10～20℃明礬飽和溶液然后浸入懸掛的明礬小晶核，靜置過夜
B、在沸水中配制明礬飽和溶液，然后急速冷卻結晶
C、室溫下，在明礬飽和溶液中投入明礬小晶核，靜置過夜
D、進行快速蒸發(fā)明礬飽和溶液至大量晶體析出
考點：蒸發(fā)和結晶、重結晶
專題：化學實驗基本操作
分析：根據(jù)溫度降低的時候，飽和度也會降低，加入晶種誘導結晶，明礬會吸附在小晶核上；
解答： 解：溫度降低的時候，飽和度也會降低，明礬會吸附在小晶核上，所以要得到較大顆粒的明礬晶體，配制比室溫高10～20℃明礬飽和溶液然后浸入懸掛的明礬小晶核，靜置過夜，故選A．
點評：本題主要考查了加入晶種誘導結晶，但要注意加晶種時要在冷卻過程中加入．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A（g）+3B（g）?2C（g），在10s內(nèi)反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為（　　）
A、0.06mol/（L?s）
B、0.12mol/（L?s）
C、0.6mol/（L?s）
D、1.2mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應實現(xiàn)
①Si（s）+3HCl（g）
 300℃ 
.
 
SiHCl3（g）+H2（g）   ②SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl
對上述兩個反應的下列敘述中，錯誤的是（　　）
A、兩個反應都是置換反應
B、反應②不是置換反應
C、工業(yè)上制得高純硅可用于計算機芯片
D、兩個反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.01mol/L CH3COOH與pH=12的NaOH溶液混合，若有c（CH3COO-）＞c（Na+），則混合液一定呈堿性
B、0.1mol/L NaHCO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（CO32-）+2c（H2CO3）
C、0.1mol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA-）+2c（A2-）
D、100mL 1.0 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液和100mL 2.0 mol?L-1 HNO3溶液混合后：c（NO3-）=2.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C、NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

要除去混在石英中的少量碳酸鈣，應采取的方法是（　�。�
A、加水溶解后，過濾分離
B、加稀鹽酸溶解后，過濾分離
C、加NaOH溶液溶解后，過濾分離
D、用酒精燈加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（　　）
 選項  X  Y  Z  箭頭上所標
數(shù)字的反應條件
 A  SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  ①與Na2CO3熔融
 B  NaCl  NaHCO3  Na2CO3  ②加熱
 C  N2  NO2  HNO3  ③加熱
 D  C  CO  CO2  ④灼熱炭粉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列配合物的配位數(shù)不是6的是（　�。�
A、K3[Fe（SCN）6]
B、Na2[SiF6]
C、Na3[AlF6]
D、[Cu（NH3）4]Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-．反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是
 
反應（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學方程式是
 
．

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同步練習冊答案