【題目】VmLFe2SO43溶液中含有Fe3+ag,取mL溶液稀釋到5VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

【答案】A

【解析】

根據(jù)nm/M計(jì)算ag Fe3+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算V/5mL溶液中Fe3+的物質(zhì)的量,溶液中nSO42)=3/2nFe3+),再根據(jù)cn/V計(jì)算稀釋后SO42的物質(zhì)的量濃度。

ag Fe3+的物質(zhì)的量為ag÷56g/mola/56mol,V/5mL溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為a/56mol×1/5,V/5mL溶液中nSO42)=3/2nFe3+)=a/56mol×1/5×3/2=3a/560mol,稀釋后SO42的物質(zhì)的量濃度為3a/560mol÷5V×103 L)=15a/14Vmol/L,故A正確。

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%C 4.7%、Si 3.39%)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下:

已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定,用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。

Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH3.5時(shí),CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72。

③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表:

溫度溶解度/g物質(zhì)

20

30

40

60

80

90

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)“酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為_____。酸浸時(shí)需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過(guò)濾前,適當(dāng)加熱的目的是_____

(3)對(duì)過(guò)濾所得的濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過(guò)濾時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案:水浸,過(guò)濾,_____,得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

C. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L1NaOH溶液中恰好反應(yīng)

D. 反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/( L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 MPa時(shí),合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下:

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是__________________________________________________

(2)根據(jù)下圖,合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________。

(3)1 mol N2(g)3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量________92.2 kJ(大于”“等于小于”),原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(變大”“變小不變”)。

(4)已知:分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為:946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

(5)N2H4可視為:NH3分子中的H—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料,NO2為氧化劑生成N2H2O(g)。

已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ·mol1。

:1 mol N2H4NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)的ΔH________0(大于小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

T________100 ℃(大于小于”),判斷理由是______________。

②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)第一次平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半平衡向________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡后與第一次平衡相對(duì)比顏色____________(填“變深”或“變淺”或“不變”),c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動(dòng),醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增加,五種元素中C的原子半徑最大,BE同主族,D的氧化物既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),E的氧化物是形成酸雨的主要原因,AE形成的化合物是下水道中具有特殊氣味的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molA2B2中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA

B. A2E水溶液的電離方程式為A2E2A++E2-

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:DE

D. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:BE,是因?yàn)?/span>B的氫化物分子間含有氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:

1)實(shí)驗(yàn)裝置中,儀器c的名稱為________________,作用為_______________。

2)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

3)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入無(wú)水氯化鈣的目的是_______________。

4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________,要進(jìn)一步提純,需進(jìn)行的操作方法為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72LCO質(zhì)量為___,CO物質(zhì)的量為____,CO分子數(shù)為____,CO摩爾質(zhì)量為____。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為8.96 LCOCO2的混合氣體共14.4g。CO的質(zhì)量為____gCO的體積為___L;旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為___g·mol1

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