【題目】常溫常壓下，將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中，當(dāng)水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴散)，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A. 1∶1∶1B. 3∶3∶2

C. 1∶2∶3D. 1∶1∶2

【答案】A

【解析】

相同條件下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，氨氣、氯化氫極易溶于水，盛有等體積氨氣、氯化氫的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，水會充滿燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知水會充入燒瓶的 ；根據(jù)c= 計算溶液濃度。

將三個分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶倒置于盛有水的水槽中，盛有等體積氨氣、氯化氫的燒瓶倒置于盛有水的水槽中，水會充滿燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式可知水會充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，硝酸物質(zhì)的量是NO2的；

相同條件下，等體積的氣體物質(zhì)的量相同，令氣體物質(zhì)的量是amol，燒瓶體積是vL，三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是n(NH3)=n(HCl)= amol，n(HNO3)= amol，三種溶液的體積分別是 V(氨水)=V(鹽酸)= vL，V(HNO3溶液)= vL，根據(jù)c=，c(NH3·H2O)=c(HCl)=c(HNO3)= mol/L，所以濃度比為1:1:1，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能放出熱量的過程是

A.冰的融化B.水的分解C.碳酸鈣分解D.濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素不屬于第二周期的是(　　)

A. Be B. Mg C. O D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G 七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與 B可構(gòu)成三核10電子的分子；E 原子的核外電子數(shù)是 B 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

（1）F 形成的單核陰離子的電子式為__________________。

（2）M是由 A、B、C組成的常見化合物，M中的化學(xué)鍵類型有______________。

（3）向C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加鹽酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___，反應(yīng)的離子方程式為______，G 的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　　）

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式：______，E元素位于元素周期表______。

（2）A、B、C三種元素的第一電離能最大的是______用元素符號表示。這三種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______ 寫化學(xué)式。

（3）D可形成化合物。

中配位體的VSEPR模型名稱是_____________。該化合物中陰離子的中心原子的軌道雜化類型為_____________。

個中含有的鍵數(shù)目為______個。

（4）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中_____________填化學(xué)式為非極性分子，另一種化合物的電子式為_____________。

（5）離子能與離子形成ESCN沉淀。離子對應(yīng)的酸有硫氰酸和異硫氰酸，這兩種酸沸點更高的是______（填名稱），原因是__________。

（6）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的截面圖，晶胞中距離一個最近的有______個，距離一個最近的圍成的圖形是_____________寫名稱。若晶體密度為 ，阿伏加德羅常數(shù)的值用表示，則的半徑為____________________用含與的式子表達。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請在相關(guān)欄目內(nèi)填表

含雜質(zhì)物質(zhì)

除雜試劑或方法

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)NO(NO2 )

______

______

(2)SiO2(CaCO3)

______

______

(3)SO2 (HCl )

______

______

(4)Na2CO3固體(NaHCO3)

______

______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是(　 　)

A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2

C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知:Ⅰ.2SO2(g)　+　O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1

Ⅱ.2NO(g)　+　O2(g) 2NO2(g)ΔH=-113.0 kJ· mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=____kJ· mol-1。

（2）一定條件下,將NO2(g)與SO2(g)以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____。

A.體系壓強保持不變 B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變 D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

（3）CO可用于合成甲醇,化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖甲所示,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。

（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計成如圖乙所示的原電池裝置。

①該電池工作時,OH-向____(填“正”或“負”)極移動。

②該電池正極的電極反應(yīng)式為___________。

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