【題目】如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),請?jiān)谙嚓P(guān)欄目內(nèi)填表

含雜質(zhì)物質(zhì)

除雜試劑或方法

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)NO(NO2 )

______

______

(2)SiO2(CaCO3)

______

______

(3)SO2 (HCl )

______

______

(4)Na2CO3固體(NaHCO3)

______

______

【答案】H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 先加鹽酸后過濾 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 飽和NaHSO3 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O 加熱 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

(1)NO與水不反應(yīng), NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO;

(2)SiO2不溶于鹽酸,CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水;

(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng), HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化硫氣體;

(4)Na2CO3固體加熱不分解,NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水;

(1)NO與水不反應(yīng), NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以用水除去NO中的NO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(2)SiO2不溶于鹽酸,CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,用先加鹽酸后過濾的方法除去SiO2中的CaCO3雜質(zhì),反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng), HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化硫氣體,用飽和NaHSO3除去SO2 中的HCl 氣體,反應(yīng)方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O;

(4)Na2CO3固體加熱不分解,NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水,用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3,反應(yīng)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O;

練習(xí)冊系列答案
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C. 123D. 112

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(1)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是_____________________。

(2)通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。

(3)固體A的主要成分為__________(填化學(xué)式),用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中,既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放置于暗處5 min,然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑,用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數(shù),設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________________;

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