17．有機(jī)化合物種類繁多的主要原因是（　�。�
A．有機(jī)化合物主要來(lái)自自然界眾多的有機(jī)體
B．可以人工合成
C．有機(jī)物分子中的碳原子成鍵方式具有多樣性
D．可以由無(wú)機(jī)物進(jìn)行轉(zhuǎn)化

分析 碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這些是自然界中有機(jī)物種類繁多的原因．

解答 解：有機(jī)化合物種類繁多的主要原因是碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵（可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物種類繁多的主要原因，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A分子式為C10H12O5，是最常用的食用油抗氧化劑．可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基、一種官能團(tuán)．C的結(jié)構(gòu)可表示為：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C中含有的官能團(tuán)的名稱為羧基、羥基
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
（4）從分子結(jié)構(gòu)上看，A作為食用油抗氧化劑的主要原因是c
 a．含有苯環(huán)              b．含有羰基             c．含有酚羥基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，括號(hào)內(nèi)編號(hào)①-④表示轉(zhuǎn)化所需化學(xué)試劑：

（1）用化學(xué)式填空：①是NaHCO3、②是NaOH或Na2CO3、③是Na、④是CO2（H2O）、
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫出①反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為+NaHCO3→+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-OB．CO2的比例模型
C．NH4Cl的電子式：D．H2F+的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．Ⅰ．工業(yè)上用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有途徑生成CH4，寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H20的熱化學(xué)反應(yīng)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1中存在的金屬有Au、Pt．
（2）則操作②中X物質(zhì)最好選用的是d（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液　　　　b．漂白粉　　　　c．氯氣　　　　　　　d．雙氧水
（3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：Fe3++Al=Al3++Fe．
（4）由CuSO4•5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4•5H2O放在坩堝（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每有1mol　K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH134.1
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機(jī)物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若無(wú)白色沉淀則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈．
（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．
①此步操作過(guò)程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號(hào)）B、C、D；

②滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%．
（6）可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是加入KSCN溶液，溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸乙酯和乙醛
C．油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
D．乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ū匾膴A持裝置及石棉網(wǎng)已省略）的是（　�。�
A．
 實(shí)驗(yàn)室制乙烯
B．
實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔發(fā)生氧化反應(yīng)
C．
實(shí)驗(yàn)室中分餾石油
D．
若a為醋酸，b為貝殼（粉狀），c為苯酚鈉溶液，驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L鹽酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．此滴定實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞做指示劑B．在A點(diǎn)：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．在B點(diǎn)：c（H+）=c（OH-）=c（Cl-）=c（NH4+）D．在C點(diǎn)：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）

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