Question

下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�

• A、1 mol銅片與含2 molH₂SO₄的濃硫酸共熱
• B、1 mol MnO₂粉末與含2 mol H₂O₂的溶液共熱
• C、常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中
• D、常溫下1 mol銅片投人含4 mol HNO₃的濃硝酸中

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、銅與濃硫酸加熱反應(yīng)反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸不與銅反應(yīng)；
B、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
C、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行；
D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，濃硝酸變稀后繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水．

解答：解：A、1 mol銅片與含2 molH₂SO₄的濃硫酸共熱，銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變化為稀硫酸不再與銅反應(yīng)，銅不能全部溶解，故A不符合；
B、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，MnO₂的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故B不符合；
C、常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應(yīng)進(jìn)行，故C不符合；
D、常溫下1 mol銅片投人含4 mol HNO₃的濃硝酸中，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O，濃硝酸變稀后繼續(xù)反應(yīng)，生成硝酸銅，一氧化氮和水，銅全部溶解，故D符合；
故選D．

點評：本題考查了金屬性質(zhì)的分析判斷，主要是濃度變化，反應(yīng)進(jìn)行程度的分析應(yīng)用，掌握反應(yīng)條件，反應(yīng)定量關(guān)系和反應(yīng)實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．