【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2).a和b用導線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極,電極反應(yīng)式是__________,發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
Ⅱ(3).有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計成原電池,你認為是否可行?________(填“是”或“否”)。
(4).將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負極相連,則石墨電極為_________極(填“陽”或“陰”)發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),溶液中H+移向_____(填“C”或“Zn”)極。該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。
【答案】鋅片逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生 Zn+2H+=Zn2++H2↑ 正 2H++2e-=H2↑ 還原 否 陽 氧化 Zn 2H2O2H2↑+O2↑
【解析】
Ⅰ⑴a和b不連接時,是鋅和硫酸反應(yīng),鋅不斷溶解,產(chǎn)生氣泡,其離子反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2++H2↑;
⑵a和b用導線連接,Zn是活潑金屬,作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu是較活潑金屬,作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑;
Ⅱ⑶設(shè)計原電池必須是自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體是非氧化還原反應(yīng),因此不能設(shè)計成原電池;
⑷連接電源正極的為陽極,因此石墨電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中離子遵循“異性相吸”,因此H+移向陰極即Zn極;該過程是電解水的過程,其總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑。
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A.由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C.圖3中,表示反應(yīng)速率v(正)>v(逆)的是點3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】下列說法中,正確的是
明礬可用于水的消毒凈化;碳酸鋇不可用于鋇餐透視
氮氧化物和碳氫化合物是構(gòu)成光化學煙霧的重要物質(zhì)
氨常用作制冷劑,是因為其沸點極低,很容易液化
硅的提純與應(yīng)用,促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展,可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”
(5)SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈,是因為它水解時生成白色煙霧
通電時,溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中膠粒向某一極移動
鋁粉和氧化鎂粉末混合,高溫能發(fā)生鋁熱反應(yīng)
高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維,光導纖維遭遇強堿會“斷路”
可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗來驗證元素的非金屬性
同主族元素的簡單陰離子還原性越強,水解程度越大
(11)Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用于電解法治煉鋁.
A.3句B.4句C.5句D.6句
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【題目】已知元素周期表中共有18個縱行,下圖實線表示元素周期表的邊界。按核外電子排布,可把元素周期表里的元素劃分為區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)等。除區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。
(1)請在上圖中用實線畫出區(qū)、區(qū)、區(qū)、區(qū)的邊界線,并分別用陰影和表示區(qū)和區(qū)________。
(2)有的同學受這種劃分的啟發(fā),認為區(qū)內(nèi)第6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū),你認為應(yīng)排在______區(qū)。
(3)請在上述元素周期表中用元素符號標出軌道處于半充滿狀態(tài)的元素________。
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【題目】Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸,與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。
已知:Cl2O的熔點為-116 ℃,沸點為3.8 ℃,Cl2O在空氣中的百分含量達到25%以上易爆炸;Cl2的沸點為-34.6 ℃;HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O。下列說法中不正確的是
A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸
B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋,減小爆炸危險
C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2O
D.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接,是為了防止橡膠管燃燒和爆炸
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【題目】偏二甲肼與是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學反應(yīng):
Ⅰ
反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是 ______ 。
火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:Ⅱ
當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)Ⅱ為 ______ 填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。
一定溫度下,反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)?/span>現(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 ______ 。
若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù) ______ 填“增大”、“不變”或“減小”,反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為,則的平均反應(yīng)速率 ______ 。
硝酸廠的尾氣中含和NO,直接排放將污染空氣.目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水,反應(yīng)機理為:
則甲烷直接將還原為的熱化學方程式為:_________________________________________。
氨氣在純氧中燃燒,也可生成上述反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中的兩種.科學家利用此原理,設(shè)計成氨氣氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 ______ 填“正極”或“負極”;堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。
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【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大
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【題目】X、Y、Z、U、W 是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中 Y 的原子核外有 7 種運動狀態(tài)不同的 電子;X、Z 中未成對電子數(shù)均為 2;U 是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W 的內(nèi)層電 子全充滿,最外層只有 1 個電子。請回答下列問題:
(1)U 在周期表中的位置 。X、Y、Z 的第一電離能從大到小的順序是 (用元素符號表示,下同)。
(2)寫出 W 的價電子排布圖 。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物 XZ 的電子式是 。
(4)X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是 ( 用化學式表示), 原因 是 。
(5)由元素 Y 與 U 元素組成的化合物 A,晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示(黑球表示 Y 原子, 白球表示 U 原子),請寫出化合物 A 的化學式 ,其中 Y 元素的雜化方式是 。
(6)U 的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為 405 pm,密度是 2.70 g/cm,通過計算確定 其晶胞的類型 (填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆 積)(已知:4053≈6.64×107)
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