Question

⑴ 課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的.而鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的�！� 據(jù)此判斷:錫的+2價(jià)化合物(如SnCl₂)應(yīng)具有較強(qiáng)的(填“氧化”或“還原”.下同)      性，鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的         性。PbO₂與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（2）我國(guó)古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發(fā)生如下反應(yīng)：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。鉛丹的化學(xué)式是              ，此鉛丹中鉛的化合價(jià)是                。由此反應(yīng)可推測(cè)PbO是(填“酸”或“堿”)       性氧化物。

⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應(yīng)生成亞砷酸鈉(Na₃AsO₃)、碘單質(zhì)和水的離子反應(yīng)方程式是                       ,上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是           。

 

Answer 1

【答案】

、(1)還原、氧化  PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O  ⑵ Pb₃O₄  +2,+4    堿

⑶AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ === AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O   2

【解析】（1）錫的+4價(jià)化合物是穩(wěn)定的，因此錫的+2價(jià)化合物(如SnCl₂)應(yīng)具有較強(qiáng)的還原性；鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的，所以鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性；PbO₂與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl₂，則還原產(chǎn)物是PbCl₂，所以方程式為PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O。

（2）生成物中＋4價(jià)的鉛和＋2價(jià)的鉛是1︰2的，所以X的化學(xué)式為Pb₃O₄，因此化合價(jià)分別是＋2價(jià)和＋4價(jià)。生成物有Pb(NO₃)₂，所以PbO是堿性氧化物。

（3）根據(jù)題意As的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋3價(jià)，得到2個(gè)電子；碘的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰2，則方程式為AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ === AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。