Question

將3.36L標準狀況下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/LFe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)．
（1）計算所配制氨水的物質(zhì)的量濃度．
（2）計算氨水完全反應(yīng)需0.2mol/LFe₂（SO₄）₃溶液多少毫升．
（3）用燒杯中的水來吸收氨氣，畫出吸收的裝置圖

 

；
用吸收后的溶液來配制500mL上述氨水時還需要用到的儀器有

 

；若定容時俯視刻度線，則所配溶液濃度

 

填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出氨水的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)關(guān)系式6NH₃?H₂O～Fe₂（SO₄）₃計算出消耗0.2mol/LFe₂（SO₄）₃溶液的體積；
（3）氨氣極易溶于水，吸收氨氣需要采用防止倒吸裝置；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液方法選用儀器；俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏�。�

解答： 解：（1）標況下3.36L氨氣的物質(zhì)的量為：

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，該氨水的濃度為：

0.15mol

0.5L

=0.3mol/L，
答：所配制氨水的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；
（2）根據(jù)關(guān)系式6NH₃?H₂O～Fe₂（SO₄）₃可知，反應(yīng)0.15mol氨氣消耗硫酸鐵的物質(zhì)的量為：0.15mol×

1

6

=0.025mol，需要消耗0.2mol/LFe₂（SO₄）₃溶液的體積為：

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL，
答：氨水完全反應(yīng)需0.2mol/LFe₂（SO₄）₃溶液的體積為125mL；
（3）用燒杯中的水來吸收氨氣，需要防止倒吸，可以用于吸收氨氣的裝置圖如：；
根據(jù)配制一定濃度的溶液方法可知，用吸收后的溶液來配制500mL上述氨水時還需要用到的儀器有：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致定容時加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高，
故答案為：；500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；偏高．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、配制一定濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確配制一定濃度的溶液步驟及儀器的選用方法．