Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、1L 1.0 mol?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有AlO₂^-為N_A
• B、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，一定失去N_A個電子
• C、1L 1 mol?L^-1的鹽酸含有N_A個HCl分子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．偏鋁酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解；
B．根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)來分析；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；
D.0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．

解答： 解：A．偏鋁酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L 1.0 mol?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有AlO₂^-小于N_A，故A錯誤；
B.1mol Na反應(yīng)后鈉元素的價態(tài)為+1價，故1mol鈉失1mol電子，故B正確；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鹽酸中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏伽德羅常數(shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽酸中無氯化氫分子．