17．寫出下列有機物所含官能團的名稱：
（1）HOCH2CH=CHCH3碳碳雙鍵，羥基
（2）羧基，溴原子，醛基．

分析 根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可判斷有機物含有官能團，常見的官能團有C=C、-X、-OH、-CHO、-COOH以及-NO2、-NH2等．

解答 解：（1）HOCH2CH=CHCH3 的官能團為碳碳雙鍵和羥基-OH，故答案為：碳碳雙鍵，羥基；
（2）中最左邊為羧基-COOH，苯環(huán)的上面為溴原子-Br，右邊為醛基-CHO，故答案為：羧基，溴原子，醛基．

點評 本題考查有機物的官能團，題目難度不大，注意把握常見有機物的官能團的結(jié)構(gòu)簡式，把握名稱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是（　　）
A．分子式為C10 H16
B．
與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如圖
C．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．常溫下為液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　　）
①容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②v正（H2O）=v逆（H2）
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO．
A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中不屬于有機物的是（　�。�
A．二氧化碳B．尿素C．蔗糖D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中很多規(guī)律都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2和濕潤的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
B．H2CO3的酸性比HClO強，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．Na2O、Na2 O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
D．CuCl2溶液與H2S可以生成CuS沉淀，推出FeCl2溶液也可與H2S生成FeS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解原理的說法正確的是（　�。�
①電解質(zhì)溶液中的陰離子移向電解池的陽極　
②電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)　
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化　
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理也不能實現(xiàn)　
⑤任何溶液被電解時，必須導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．
A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣以及汽車排放出的尾氣中含有氮氧化物（NOx）．
（1）汽車尾氣凈化裝置里裝有Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示．尾氣凈化裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2
（2）用3%的H202溶液吸收尾氣中的NOx生成HN03，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HNO3．可以測定NOx在汽車尾氣中的體積分?jǐn)?shù)，若通人3%的H202溶液的汽車的尾氣體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），滴定時消耗濃度為cmol．L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液amL，則NOx的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{22.4ac}{V}×1{0}^{-3}$．
（3）用氨可以和NOx在一定的條件下轉(zhuǎn)化為N2和H20，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下5L NOx與4L NH3恰好完全作用，則x為1.2．
（4）硝酸工業(yè)尾氣中的N0x可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2N02+Na2C03═NaN02+NaN03+C02
NO+N02+Na2C03═2NaN02+C02
現(xiàn)用0.5L 2mol．L-1的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的N0x，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)CO2全部排出）．則NO2和NO的體積比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．由C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在25℃、101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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