Question

5．某恒容容器內(nèi)發(fā)生的可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　�。�
①容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
③容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑤消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO．

• A． ①②③
• B． ①②③④
• C． ②
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：根據(jù)平衡常數(shù)的定義，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積之比為平衡常數(shù)，所以K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，則反應(yīng)為
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂ （g）
①反應(yīng)前后氣體的體積不相同，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小，當(dāng)不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故正確；
②υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；
③反應(yīng)開始時(shí)，容器中氣體的密度不斷減小，當(dāng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；
④容器中氣體總質(zhì)量一直在變化，所以容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；
⑤消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO，反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．