20．下列描述中正確的是（　�。�
A．氮原子的價(jià)電子排布圖：
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p區(qū)元素
C．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D．第一電離能和電負(fù)性：1s22s22p4＞1s22s22p3

分析 A．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同；
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；
C．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量；
D．同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大．

解答 解：A．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故B正確；
C．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D．1s22s22p4和1s22s22p3元分別為O、N元素，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能大小順序是：1s22s22p3＞1s22s22p4，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性大小順序是1s22s22p4＞1s22s22p3，故D錯(cuò)誤；
故選B；

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布、原子核外電子的躍遷以及第一電離能和電負(fù)性的比較，題目難度中等，注意同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：
IV（分子式為C3H6O3）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$V（分子式為C3H4O2）$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式為C10H10O2，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗11.5mol O2．
（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH2CH2COOH，
寫出由化合物V反應(yīng)生成化合物Ⅱ的化學(xué)方程式：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
（3）有關(guān)化合物I和Ⅱ說法正確的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可與2.5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)   
B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．化合物I難溶于水     
D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛，二氧化碳被認(rèn)為是加劇溫室效應(yīng)的主要來源，如何有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）將CO2轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排、環(huán)保的一種科學(xué)方法．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1 ①
2CO2（g）+4H2O（g）
2CH3OH（g）+3O2（g）；△H=+1352.8kJ•mol-1②
則反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）的△H=-49kJ•mol-1
（2）500℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，回答下列問題：

①計(jì)算從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率及該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（寫出具體的計(jì)算過程）
②下列措施不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是AD．（雙選）
A．在原容器中再充入lmol CO2
B．在原容器中再充入1mol H2
C．將反應(yīng)體系溫度降低
D．使用更有效的催化劑
③升高溫度，800℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上圖中畫出CH3OH 濃度隨時(shí)間變化的曲線（不需要定量計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．2-溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物是（　�。�
A．1-丁烯B．2-丁烯C．1-丁醇D．2-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Mg2+（寫離子符號(hào)）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na2S（或H2S）（寫化學(xué)式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是（　　）
A．冰的密度比水小B．H2O的分解溫度比H2S高得多
C．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）D．NH3的沸點(diǎn)比PH3高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)之和等于32，則它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有離子鍵的是NaCl，只含有極性鍵的是H2S，只含有非極性鍵的是N2，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列對(duì)圖象的分析中不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)（縮小體積）或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙壓強(qiáng)大于甲
D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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