Question

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是 （　�。�。

A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

 

Answer 1

B

【解析】A項(xiàng)醋酸是弱電解質(zhì)，不用H＋表示；17.6 g硫化亞鐵為0.2 mol，放出熱量為19.12 kJ，故生成1 mol FeS時(shí)放出的熱量為95.6 kJ，故B選項(xiàng)正確；燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，即1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.5 kJ，則電解1 mol H2O時(shí)要吸收285.5 kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5×2 kJ·mol，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)碳的燃燒熱是1 mol C完全燃燒生成CO2時(shí)放出的熱量，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。