【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”原理,以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。
①E中制備氣體時(shí),所需藥品是___(填字母)。
a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水
②B中應(yīng)盛有___溶液。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)向C中先通入足量的__。
③E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___。
(2)該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱(chēng)量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),稱(chēng)量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):
①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量,正確的實(shí)驗(yàn)操作是:在加入氯化鈣溶液后,___。
②操作Ⅲ涉及的步驟名稱(chēng)為___、___、干燥。
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。
【答案】bd 飽和碳酸氫鈉 氨氣(或NH3) NH3極易溶于水 振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液 過(guò)濾 洗滌 96.6
【解析】
(1)E中氣體通入C中時(shí),導(dǎo)管口沒(méi)有深入液體中,A中生成的氣體通入C中時(shí),導(dǎo)管口深入液體中,說(shuō)明A中制取的是二氧化碳、E中制取的是氨氣;B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫;
(2)碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉,碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量。
(1)根據(jù)以上分析,①E中制備氨氣,裝置沒(méi)有加熱,濃氨水和生石灰混合能放出氨氣,所以需要藥品是生石灰、濃氨水,選bd。
②B裝置的作用是除去二氧化碳中的氯化氫,B中應(yīng)盛有飽和碳酸氫鈉溶液。氨氣在水中的溶解度大于二氧化碳,所以在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)向C中先通入足量的氨氣。
③氨氣極易溶于水,易引起倒吸,E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是氨氣極易溶于水,防倒吸。
(2)①若氯化鈣不過(guò)量,則溶液中含有碳酸根離子,再加入氯化鈣溶液會(huì)繼續(xù)生成碳酸鈣沉淀,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量,正確的實(shí)驗(yàn)操作是:在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液,若沒(méi)有沉淀生成,則氯化鈣過(guò)量。
②操作Ⅲ為從固液混合物中分離出固體,步驟名稱(chēng)依次為過(guò)濾、洗滌、干燥。
③碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉,反應(yīng)方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,反應(yīng)總關(guān)系式是2NaHCO3——CaCO3,
設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為xg
2NaHCO3——CaCO3
168 100
x 2.3
x=3.864g
晶體中碳酸氫鈉的純度為 ×100%=96.6%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為短周期的四種元素,其最高正價(jià)依次為+1、+3、+5、+7,核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2,W、X原子次外層電子數(shù)為8。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________;其中元素W在周期表中的位置_______________________________。
(2)用電子式表示X在空氣中生成的氧化物的形成過(guò)程:__________________________。
(3)X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________________。(用元素符號(hào)表示)
(4)請(qǐng)寫(xiě)出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。
(5)寫(xiě)出Z與氫元素形成的10電子微;瘜W(xué)式_____________________(任寫(xiě)兩種)。
(6)元素X與元素Y相比,金屬性較強(qiáng)的是_____(用元素符號(hào)表示),請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法中正確的是
①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為m/aNA mol
③12C原子的摩爾質(zhì)量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價(jià)化合物為甲、乙、丙。結(jié)合如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)③可用于工業(yè)上制取W的單質(zhì)B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族
C.甲、丙、丁均為酸性化合物D.工業(yè)上通過(guò)電解乙來(lái)制取Z的單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol, 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液,其中 NaNO3 的物質(zhì)的量為( )
A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A. 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NA
B. 1molNH4+經(jīng)過(guò)過(guò)程I、II、III,(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)得到氮?dú)獾捏w積約為11.2L
C. 該過(guò)程的總反應(yīng)是:NH4+ + NO2- = N2↑ +2H2O
D. 該方法每處理1molNH4+,需要的NO2—為0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
A | 有3個(gè)電子層,K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù) |
B | 短周期中金屬性最強(qiáng) |
C | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,氫化物的水溶液呈堿性 |
D | 元素最高正價(jià)是+7價(jià) |
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)A元素在周期表中的位置 __________________;
(2)B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 ______________________;
(3)下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強(qiáng)這一事實(shí)的是 _____________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
c.A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
d.D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
(4)X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì),能經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為(其他條件略去)。
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體,把Y通入BaCl2溶液中,無(wú)現(xiàn)象,然后滴加適量H2O2溶液,有白色沉淀生成,則該白色沉淀為 _________,試寫(xiě)出Y與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式: __________________
②若Z是紅棕色氣體,則Z→W的反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)可作為新型汽車(chē)動(dòng)力燃料,以下是甲醇在工業(yè)上的制備過(guò)程:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在一定條件下反應(yīng)室Ⅰ中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應(yīng)室Ⅰ(設(shè)反應(yīng)室容積為10L),10min末有0.1molCO生成,則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
(2)在容積不變的條件下,不能說(shuō)明反應(yīng)室Ⅰ中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標(biāo)號(hào))
a.CO的物質(zhì)的量不在改變 b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.CH4的消耗速率與生成速率相等 d.容器內(nèi)的密度保持不變
(3)在容積為1L反應(yīng)室Ⅱ中充入1molCO與2molH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則平衡前后的壓強(qiáng)之比為____(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。
(4)氫氧燃料電池的反應(yīng)原理示意圖如圖所示。
該電池中電極b是_____(填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是( )
A.檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B.檢驗(yàn)試液中的Fe2+:試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液
C.檢驗(yàn)試液中的I-:試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液
D.檢驗(yàn)試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
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