短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產生兩種氣體
12．BD  

試題分析：由題干信息可知W是硫，X是氮，Y是鋁，Z是硅。A中同一周期從左到右原子半徑依次是減小的，一般而言，原子的電子層數(shù)越多原子半徑就越大，正確順序為rY＞ rZ＞rW＞rX，錯誤；B是鋁元素，其鋁離子的鹽溶液顯酸性，其偏鋁酸根離子的鹽溶液顯堿性，正確；C同一周期從到右非金屬性增強，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也相應增強，應該是W＞Z，錯誤；D 中XH5實際上是氫化銨NH4H,與水反應后生成氨氣和氫氣，正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

回答以下關于第三周期元素及其化合物的問題。
（1）Na原子核外共有       種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能量的電子。
（2）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/℃
1266
1534
183
試解釋上表中氟化物熔點差異的原因：                                      。
（3）SiF4分子的空間構型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角是           。
（4）在P、S、Cl三種元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性最大的是        （填氫化物的化學式）；
已知Na的原子半徑大于Cl的原子半徑，其原因是：                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體
B．16O與18O的中子數(shù)不同，核外電子排布卻相同
C．穩(wěn)定性：CH4>SiH4；還原性：HCl> H2S
D．、、的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表   （   ）
元素代號
X
Y
Z
M
N
P
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.075
0.074
0.152
0.099
元素的主要化合價
+1
+3
+5、-3
-2
+1
+7、-1
 
下列敘述錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質在M單質中燃燒生成的化合物39g中共含有0．5NA個陰離子
D．標準狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

X、Y、Z、T、W五種元素的性質或原子結構如下表：
元素
元素性質或原子結構
X
原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z
基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2
T
與Z同周期，元素最高價是+7價
W
原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
 
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為________________________。
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______________。
A．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個數(shù)比為_______，它所形成的晶體類型為_______；Y的常見氫化物易液化的主要原因是______________
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應時，每產生4. 4g 氣體(不考慮氣體溶解)放熱a kJ，則該反應的熱化學方程式為______________。
②上述反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得PH變化曲線如下圖所示：

請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應：
BC段：__________________________________________；
CD段：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是
A．原子半徑：X>YB．元素非金屬性：X>Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．最高價氧化物水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系，下列說法不正確的是
A．原子半徑：R>W>Z>Y>X
B．R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物
D．Y的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物
對應水化物能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有四組同族元素的物質，在101.3KPa時測定它們的沸點(0C)如下表所示：
第一組  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二組  
F2    -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三組
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四組
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各項中正確的是
A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B．第二組物質只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性
C．第三組物質中C的沸點最高，是因為c分子量最大
D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應
D．N、Si、S的單質均能和氧氣反應，生成的產物分別是NO2、SiO2和SO2

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