（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是
 
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

（2）指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤：
需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
 
、
 

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g?cm-3的濃硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
②配制硫酸溶液時(shí)需要用到的儀器有
 
（除量筒外，寫出其余四種）．
③下列操作結(jié)果，使所配制溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,計(jì)量?jī)x器及使用方法
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則，天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，配制多大體積的溶液要采用多大體積的容量瓶；
（3）①根據(jù)c=
1000ρω
M
計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
③根據(jù)C=
n
V
，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差．
解答： 解：（1）天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則，在該實(shí)驗(yàn)圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30-2.6=27.4，
故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.4；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，右圖該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有用玻璃棒引流，配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；應(yīng)用150 mL容量瓶；
（3）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案為：5.4；②作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；
③A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏��；
C、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；
F、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏��；
G、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小．
故答案為：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度中等，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作方法，本題難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握誤差分析方法與技巧．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO3=Na++H++SO32-
B、BaSO4?Ba2++SO42-
C、S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、HCl+H2O=H3O++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molH2O中含有（　�。�
A、2個(gè)H原子
B、1個(gè)O原子
C、1個(gè)H2O分子
D、2mol H 原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其工藝流程如下：

試回答下列問題：
（1）過濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯和玻璃棒，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是
 
．
（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明沉淀D已洗滌干凈
 
．
（3）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是
 
（填寫途徑I或Ⅱ）；請(qǐng)寫出途徑Ⅱ得到沉淀D的離子方程式
 
（氣體C過量）．
（4）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾．
（5）有成員提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，但前者的方案更合理，理由是
 
．
A．后者消耗的酸和堿更多  B．后者難以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離
C．前者制得的產(chǎn)物更純凈  D．前者操作步驟更少，方案簡(jiǎn)單．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組為驗(yàn)證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程圖：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）為驗(yàn)證氣體A，按下圖甲所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
i．指出裝置中的錯(cuò)誤之處
 
，
ii．用改進(jìn)后裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：在漏斗下點(diǎn)燃火柴，然后往右拉動(dòng)注射器活塞，當(dāng)觀察到
 
時(shí)，即可證明火柴頭上含有S元素．

（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作裝置如上圖乙所示，其中，儀器A的名稱是
 
，儀器B的名稱是
 
．
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是
 

（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3另一套實(shí)驗(yàn)方案：

有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥-柳胺酚．

已知：①B的分子式是C6H4ClNO2，D的分子式是C6H5O3N（含2種含氧官能團(tuán)）
②．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應(yīng)     B．不發(fā)生硝化反應(yīng)
C．可發(fā)生水解反應(yīng)                           D．可與溴發(fā)生取代反應(yīng)
（2）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑
 
．
（3）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，
 
（寫出2種）．
①屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、M、N按原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半徑最小的原子；Y、N同主族，Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；M的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）M的元素名稱
 
，N在元素周期表中的位置
 
．
（2）離子半徑比較：r（Z+）
 
r（Y2-）．
（3）X與Z形成的化合物A是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），A與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A是烴，有機(jī)物B易溶于水，且1molB能與足量的鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L，但不與NaHCO3溶液反應(yīng)．已知A通過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有關(guān)反應(yīng)條件已略去）制得化學(xué)式為C4H8O2的酯E，且當(dāng)D→E時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量增加28．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的名稱
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L．
（2）A的官能團(tuán)名稱
 
，B的官能團(tuán)名稱
 
．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
．
（4）4.4gC物質(zhì)完全燃燒消耗
 
mol氧氣．
（5）完成化學(xué)方程式：（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
反應(yīng)②
 
．
反應(yīng)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新化一中化學(xué)藥品室有三瓶失去標(biāo)簽的可溶性鹽X、Y、Z，其陽(yáng)離子分別是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、NO3-中的某一種．新化一中化學(xué)奧賽小組為確定三種物質(zhì)并驗(yàn)證部分性質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這三種鹽的化學(xué)式：
X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）若上述三種陽(yáng)離子Ba2+、Cu2+、Ag+對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如下：

部分物質(zhì)溶解性表
 Ba2+Cu2+Ag+
Cl-溶溶不
CO不不不
SO不溶微
S2-溶不不
①沉淀1的化學(xué)式為
 
；
②寫出混合溶液與試劑A反應(yīng)的離子方程式：
 
；
③若C為Na2S，且它與B的陽(yáng)離子相同，則試劑B的名稱是
 
；寫出溶液1與試劑B反應(yīng)的離子方程式：
 
；寫出溶液2與試劑C反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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