在鋁制易拉罐中收集滿CO2，然后倒入10mL濃NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．一段時(shí)間后，又可以觀察到
 
，原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：易拉罐中的NaOH與CO2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，易拉罐被大氣壓壓癟了，CO2+2OH-=CO32-+H2O；
過(guò)量的NaOH可與鋁反應(yīng)生成氫氣，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變大，易拉罐又會(huì)鼓起來(lái)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
解答： 解：易拉罐中的NaOH與CO2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，易拉罐被大氣壓壓癟了，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O；
過(guò)量的NaOH可與鋁反應(yīng)生成氫氣，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變大，易拉罐又會(huì)鼓起來(lái)，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：易拉罐中的NaOH與CO2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，易拉罐被大氣壓壓癟了；CO2+2OH-=CO32-+H2O；易拉罐又鼓起來(lái)了；過(guò)量的NaOH可與鋁反應(yīng)生成氫氣，使得易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)變大；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
點(diǎn)評(píng)：方程式的書(shū)寫是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考．本題主要考查了鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)這一化學(xué)性質(zhì)以及壓強(qiáng)差．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大，可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿固體
B、升高溫度
C、加少量冰醋酸
D、加CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、G是最活潑的非金屬單質(zhì)
B、L是極性分子
C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
D、M化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、1.806×1024個(gè)O2的質(zhì)量是64g
B、8g CH4的物質(zhì)的量是0.5mol
C、18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
D、將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B、前10 min內(nèi)用υ（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L?min）
C、25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D、前10 min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑被還原，具有還原性
B、氧化劑具有氧化性，是在反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)
C、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低
D、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B、常溫常壓下將22.4L HCl 氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
C、將100mL 10 mol?L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液
D、從1000mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．
（1）在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：
 
（填化學(xué)式）．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為
 
．
（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：將錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子．反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-離子，該離子反應(yīng)方程式為
 
．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是
 
（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．KMnO4＞Cl2     b．Cl2＞O2     c．HIO4＞HClO3     d．HIO4＞Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 
．
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的分子式是
 
．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：
 
．
（6）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請(qǐng)寫出制備反應(yīng)方程式：
 
．

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