3．FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體、Fe（OH）3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10-9～10-7米之間
B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并適當(dāng)加熱，可制得Fe（OH）3膠體
D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

分析 A．膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體；
D．氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液，分散質(zhì)分別為氯化鐵、氫氧化鐵和氫氧化鐵，均為電解質(zhì)．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，故A正確；
B．丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，溶液和濁液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制得氫氧化鐵膠體，若將氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，則得到的是氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵溶液、氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵濁液，分散質(zhì)分別為氯化鐵、氫氧化鐵和氫氧化鐵，均為電解質(zhì)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類方法，注意概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱（　�。�
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2C．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-D．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3  
B．溶液  水  懸濁液  膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
ABC
分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系（3）硝酸鹽
不屬于該類別的物質(zhì)（1）HCl（2）水Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)）充分反應(yīng)后，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HS-）+c（S2-）+c（ H2S）D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)
B．BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是NCl3
C．NH4+和CH4屬于等電子體，立體構(gòu)型都是正四面體
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：難溶電解質(zhì)Cu（OH）2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：
①某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為5．
②要使0.2mol?L-1 CuSO4溶液中的Cu2+沉淀后，使溶液中Cu2+的濃度為2×10-6mol?L-1，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為7．
（2）將0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
①混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞0.2mol?L-1HA溶液由水電離出的c（H+）；
②25℃時(shí)，如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．研究發(fā)現(xiàn)，火力發(fā)電廠釋放出的尾氣是造成霧霾的主要原因之一，CO是其主要成分之一．為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將CO進(jìn)行合理利用，以獲得重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g）△H=-108kJ/mol，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn（CO）/moln（Cl2）/mol
01.20.6
10.9
20.2
40.8
①反應(yīng)0～2min內(nèi)的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L•min）．
②在2～4min間v（Cl2）正=v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（2）在恒溫恒容條件下關(guān)于反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?CO Cl2（g），下列說法中正確的是CD（填序號）．
A．增大壓強(qiáng)能使該反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿拥陌俜謹(jǐn)?shù)
B．使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)體系中COCl2（g）的體積分?jǐn)?shù)
C．若改變某個(gè)反應(yīng)條件，反應(yīng)體系中COCl2（g）的含量不一定增大
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K 值不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）用CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）．己知5CO（g）+11H2（g）?C5H12（g）+5H2O（g）△H＜0，若X、L分別代表溫度或壓強(qiáng)，圖（l）表示L一定時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系，則X代表的物理量是溫度，判斷理由是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖中信息知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以X代表的物理量為溫度．

（4）工業(yè)上用CO通過電解法制備CH4，電解池的工作原理如圖（2）所示，其陽極的電極反應(yīng)式為CO+CO3 2-+H2O-2e-=2HCO3-；若每生成1molCH4，理論上需要消耗CO的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)如下：

（1）實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）比較2.0mol•L-1鹽酸pH1和2.0mol•L-1 NH4Cl溶液pH2大�。簆H1＜ pH2，原因是由于鹽酸完全電離，NH4+部分水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導(dǎo)致同濃度兩溶液中，鹽酸中H+濃度大于NH4Cl溶液中H+濃度．
（3）用平衡移動(dòng)原理解釋i中沉淀溶解的原因：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小，
平衡右移，沉淀溶解．
（4）iii是i和ii的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除實(shí)驗(yàn)i、ii中溶劑水使沉淀溶解的可能性．
（5）推測ii中沉淀溶解的原因．
推測一，NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進(jìn)而使沉淀溶解；
推測二，溶液中c（NH4+）較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解．
（6）為探究ii中沉淀溶解的原因，小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取4mL2.0mol•L-1NH4Cl溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH為8的混合溶液，再向同樣Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，沉淀溶解．
②上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（5）中的推測二成立，理由是混合后溶液中c（H+）=10-8mol•L-1非常小，c（NH4+）=2.0mol•L-1較大，故能確定是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收a kJ
請回答：①c1=c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=19.6．
②若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是0.03mol/（L•s）．
（2）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n （NO）：n（CO）=1：2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)．下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（選填字母）．

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同步練習(xí)冊答案