Question

某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO₄^3-+2H⁺+2I^-?AsO₃^3-+I₂+H₂O設(shè)計如圖1原電池，探究pH對AsO₄^3-氧化性的影響．測得電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

• A、調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向
• B、pH=0.68時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
• C、pH=5時，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂
• D、pH＞0.68時，氧化性I₂＞AsO₄^3-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、根據(jù)圖2分析電壓與PH的關(guān)系；
B、pH=0.68時，電壓為零；
C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，AsO₃^3-在負(fù)極失電子；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行．

解答： 解：A、由圖2可知，pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，pH＜0.68時，電壓大于0，反應(yīng)正向進行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故A正確；
B、pH=0.68時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、pH=5時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，AsO₃^3-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，故C錯誤；
D、pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，碘作氧化劑，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理的應(yīng)用和化學(xué)平衡移動，側(cè)重于知識的綜合應(yīng)用的考查，難度中等．