【題目】亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫,它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應(yīng)選用的試劑有______,看到的現(xiàn)象是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應(yīng)選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】Na2SO3溶液、溴水溴水褪色Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 +2HBrNa2SO3溶液、Na2S溶液和稀硫酸生成淺黃色沉淀2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O
【解析】
(1)要證明Na2SO3具有還原性,題中只有溴水具有強(qiáng)氧化性,可與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng);
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,題中具有強(qiáng)還原性的只有Na2S溶液,可在酸性條件下與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,題中只有溴水具有強(qiáng)氧化性,則選擇的試劑為Na2SO3溶液、溴水,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),可觀察到溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO 3 + Br2 + H2O = Na2SO 4 +2HBr,
因此,本題正確答案是:Na2SO3溶液、溴水;溴水褪色;Na2SO 3 + Br2 + H2O = Na2SO 4 +2HBr;
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,題中具有強(qiáng)還原性的只有Na2S溶液,可在酸性條件下與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O,可觀察到生成淺黃色沉淀,
因此,本題正確答案是:Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀硫酸;生成淺黃色沉淀 ;2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按下列要求填寫(xiě)以下空格:
(1)-COOH的名稱是 ________________,
(2)-CHO的名稱是___________________
(3)寫(xiě)出羥基的化學(xué)式_______________________
(4)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________
(5)寫(xiě)出乙酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________ ,
該反應(yīng)說(shuō)明,乙酸的酸性____(填強(qiáng)或弱)于碳酸 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑。
(1)某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí),需加入一定量的硫酸溶液,用離子方程式說(shuō)明其原因是___________。
(2)該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。
如圖,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。若只把Ⅱ中電極均換為惰性電極,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。若把Ⅱ中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH=___________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 含有金屬元素的離子—定是陽(yáng)離子
B. 含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物
C. 目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D. 第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答:
(1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)和電子排布式:
X____________________ Y___________________
Z____________________ W___________________
(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。E在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的______,以減少對(duì)大氣的污染。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50% B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸,下列說(shuō)法正確的是
A. 兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性,且溶液中
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素,比鏷239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子,則A元素在周期表中的位置是( )
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5 min時(shí)的濃度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始濃度 | 5min時(shí)濃度 | 起始濃度 | 5min時(shí)濃度 | |
c(CO)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c(H2O)/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判斷不正確的是
A. x=y(tǒng)=0.16
B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快
C. 平衡時(shí),乙中的c(CO)是甲中的2倍
D. 平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%
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