【題目】200mLH2SO4Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份。向其中一份中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后測(cè)的固體質(zhì)量減少4.48g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得到46.6g白色沉淀。請(qǐng)計(jì)算:

(1)原溶液中c(SO42-)=______

(2)原溶液中H2SO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為______。

【答案】2.00mol/L 13

【解析】

(1)每份溶液的體積為100mL,生成的46.6g沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為:n(BaSO4)==0.2mool,原溶液中n(SO42-)=n(BaSO4)=0.2mol,則c(SO42-)==2.00mol/L

(2)固體質(zhì)量減少的4.48gFe,其物質(zhì)的量為:=0.08mol

設(shè)H2SO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2可知:①x+y=0.08mol,

根據(jù)硫酸根離子守恒可知:②x+3y=0.2mol,

聯(lián)立①②解得:x=0.02mol、y=0.06mol

溶液具有均一性,則原溶液中H2SO4Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量之比=0.02mol0.06mol=13

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化學(xué)用語(yǔ)填空回答:

周期

I A

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

(1)在這些元素中,⑩最高價(jià)氧化物的水化物為__________。

(2)寫(xiě)出①的最高價(jià)氧化物和②的單質(zhì)的電子式_________,________

(3)用電子式表示③與④形成化合物的過(guò)程______________________。

(4)①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(5)寫(xiě)出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________寫(xiě)出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(6)已知拆開(kāi)l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出_________kJ的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、K+、HCO3、NO3 B.NH4+、SO42、Al3+、NO3

C.Na+、Ca2+、NO3、CO32 D.K+、MnO4、NH4+、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.NO是第一個(gè)被發(fā)現(xiàn)的生命體系氣體信號(hào)分子,具有舒張血管的功能。工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,主要副產(chǎn)物為N2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以氨氣、氧氣為原料,在催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2的熱化學(xué)方程式如下:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③,則上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H3 =___________________

(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成NO的反應(yīng)。在1110K時(shí),向一恒容密閉容器內(nèi)充入1mol NH3和2.8mol O2,加入合適催化劑(催化劑的體積大小可忽略不計(jì)),保持溫度不變,只發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。

①下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。(填字母序號(hào))

a.5c(NH3)=4c(O2)

b.N-H鍵的生成速率與O-H鍵的生成速率相等

c.混合氣體的壓強(qiáng)不變

d.混合氣體的密度不變

②若其他條件不變,將容器改為恒容的絕熱容器,在達(dá)到平衡后的體系溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,則K1_____K(填“>”、“<”或“=”)。

II.(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬用CO和H合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H(g) CH3OH(g)△H<O。在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入2mol CO和4 mol H2,加入合適的催化劑(體積可以忽略不計(jì))、保持250℃不變發(fā)生上述反應(yīng),用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/MPa

12.4

10.2

8.4

7.0

6.2

6.2

則反應(yīng)從開(kāi)始到20min時(shí),以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______,該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

III.(4)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,下圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

①B極上的電極反應(yīng)式為_____________。

②若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組探究SO2FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。

(1)圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是______。

(2)實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)先檢查裝置的______;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,A裝置中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生尾氣可通入______(填寫(xiě)化學(xué)試劑)進(jìn)行吸收處理。

(3)B試管中裝有5mL1molL-1FeCl3溶液,往其中通入足量的SO2氣體,B試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. HOCH2COOH在一定條件下可與O2、 NaHCO3溶液、乙醇、乙酸發(fā)生反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

B. C2H3COOC2H5存在C4H9COOH時(shí)可以加入飽和NaOH溶液后分液除去

C. 金剛烷(如圖結(jié)構(gòu))含有屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體

D. NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的鏈狀有機(jī)物C4H6O2,與HBr加成可生成5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是(  )

A. 非電解質(zhì):氨氣、酒精、氯氣

B. 混合物:鹽酸、堿石灰、純牛奶

C. 堿:燒堿、純堿、氫氧化鋇

D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。

(1)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為:A____________,B__________,C____________;

(2)C處反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知,可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是_____

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+,利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。

(4)寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________

(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________________。

(6)根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I,____(填“能”或“否”),原因________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚作為燃料電池的原料,可通過(guò)以下途徑制。

I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol1

則反應(yīng)IΔH=_______kJ·mol1

(2)10L恒容密閉容器中,均充入4molCO27molH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,通過(guò)反應(yīng)II制二甲醚,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。

①根據(jù)圖1,下列說(shuō)法不正確的是________。

A.反應(yīng)IIΔH<0,ΔS>0

B.600K時(shí),H2的速率:v(b)>v(a)

C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí),Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D.從狀態(tài)de,α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)

②狀態(tài)e(900K)時(shí),α(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留3位有效數(shù)字)。

(3)寫(xiě)出二甲醚堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。

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