【題目】下列物質間的轉化通過一步化學反應能實現(xiàn)的是

A.NH3→ NOB.SiO2→H2SiO3C.Al2O3 → Al(OH)3D.S→ SO3

【答案】A

【解析】

A. NH3和氧氣在催化劑條件下加熱生成 NO,故選A

B. SiO2和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉,硅酸鈉和鹽酸反應生成H2SiO3,二氧化硅不能直接生成硅酸,故不選B;

C. Al2O3 和鹽酸反應生成氯化鋁,氯化鋁和氨水反應生成Al(OH)3沉淀,氧化鋁不能直接生成氫氧化鋁,故不選C;

D. S和氧氣反應生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣在催化劑存在時反應生成SO3,故不選D;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1 L恒容密閉容器中加入1 molN2(g)3 mol H2(g)發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,NH3的物質的量與時間的關系如表所示,下列說法錯誤的是(  )

時間/min

0

t1

t2

t3

NH3物質的量/mol

0

0.2

0.3

0.3

A. 0~t1 min,v(NH3)=0.2/t1 mol·L1·min1

B. 升高溫度,可使正反應速率減小,逆反應速率增大,故平衡逆向移動

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能

D. t3 min時再加入1 molN2(g)3 mol H2(g),反應達到新平衡時,c(N2)>0.85 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按圖裝置實驗,若x軸表示流入正極的電子的物質的量,則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質量 ④b棒的質量 溶液的質量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、S和Cl元素的單質及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;

Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化關系如圖甲所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。

①交換膜應選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)

②陽極的電極反應式為________________________________________。

(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應進行到20min時達平衡,測得CO2的體積分數(shù)為0.5,則前20min的反應速率v(CO)= _________,該溫度下反應化學平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1

(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:

①圖(I)中三組實驗從反應開始至達到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)

②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質含有非極性共價鍵的共價化合物是(

A. H2O2B. HClC. Na2O2D. Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)Zn﹣MnO2干電池應用廣泛,其電解質溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______.電池工作時,電子流向______(填“正極”或“負極”)。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+,會加速某電極的反應.其主要原因是_________________。

(2)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應式為:

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

該蓄電池放電時,電解質溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負極”);正極附近溶液的酸性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)放電時,負極的電極反應式為:________________。

(3)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應式為_________________________________。該電池工作時,外電路每流過2 mole-,消耗標況下氧氣____________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是化學學習中非常重要的內容,根據(jù)下面兩個實驗回答問題。

(一)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項中字母代號)

試管編號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

2滴0.1mol/LFeCl3溶液

_____

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_____

A.白色沉淀轉化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液

(2)同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1:NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2:____________________________________________________________。

(3)為驗證猜想,同學們取少量相同質量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。

(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應為I2+2S2O32-===2I+S4O62-)。有關實驗數(shù)值如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液的體積(mL)

滴定前的讀數(shù)(mL)

滴定后的讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.00

15.90

第二次

25.00

0.00

14.99

第三次

25.00

0.00

15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a.滴定終時,俯視刻度

b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應的滴定管

c.錐形瓶中有少量的蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl()+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O,MnO2______劑,如果反應產(chǎn)生的氣體在標況下體積為2.24L,則被氧化的HCl的物質的量是_____mol

(2)寫出下列反應的離子方程式:

①金屬A和水__________________________________________。

②物質B和氣體乙_______________________________________。

(3)用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

(4)用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________

(5)紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒,現(xiàn)象是____________________將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體,該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸,現(xiàn)象是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 含離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬元素只能形成共價化合物

C. 含共價鍵的化合物一定是共價化合物D. 非極性鍵只存在于非金屬單質中

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