Question

13．用KMnO₄氧化一定體積密度為1.19g/cm³，溶質質量分數(shù)為36.5%的 鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法分析該反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO₄參加反應能消耗多少摩爾HCl？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少升？

Answer 1

分析 （1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，標出電子的轉移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)方程式計算需要HCl的物質的量；
（3）據(jù)方程式計算生成氯氣的物質的量，再根據(jù)V=22.4n計算生成氯氣的體積．

解答 解：（1）反應中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價+7→+2，和Cl元素的化合價-1→0，反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則轉移電子數(shù)為10e^-，所以雙線橋法可表示為：；
故答案為：；
（2）設參加反應的HCl的物質的量為n，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158       16
15.8g         n
n=$\frac{16×15.8}{2×158}$=0.8mol
答：15.8g KMnO₄參加反應能消耗0.8molHCl；
（3）設生成氯氣的物質的量為a，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158                                           5
15.8g                                             a
所以a=$\frac{15.8×5}{2×158}$=0.25mol，
故生成標況下氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標況下生成氯氣的體積為5.6L．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，側重考查學生簡單計算能力，注意對基礎知識的理解掌握．