Question

13．用KMnO₄氧化一定體積密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的 鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）15.8g KMnO₄參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，根據(jù)Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算需要HCl的物質(zhì)的量；
（3）據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=22.4n計(jì)算生成氯氣的體積．

解答 解：（1）反應(yīng)中高錳酸鉀為氧化劑，濃鹽酸為還原劑，Mn元素的化合價(jià)+7→+2，和Cl元素的化合價(jià)-1→0，反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e^-，所以雙線橋法可表示為：；
故答案為：；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158       16
15.8g         n
n=$\frac{16×15.8}{2×158}$=0.8mol
答：15.8g KMnO₄參加反應(yīng)能消耗0.8molHCl；
（3）設(shè)生成氯氣的物質(zhì)的量為a，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158                                           5
15.8g                                             a
所以a=$\frac{15.8×5}{2×158}$=0.25mol，
故生成標(biāo)況下氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：標(biāo)況下生成氯氣的體積為5.6L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生簡(jiǎn)單計(jì)算能力，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．