Question

8．按要求填空：
（1）0.4mol OH^-的質(zhì)量為6.8g，其中含有2.408×10²⁴個電子．
（2）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體S0₂、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為10：5：4；同條件下體積比為5：5：4．
（3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCI，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是42.2%、12.7mol•L^-1．（保留1位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）OH^-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，OH^-含有10個電子，電子物質(zhì)的量為氫氧根離子的10倍，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算 SO₂、CO、NO的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（3）設(shè)水的體積為1L，則HCl的體積為448L，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)=$\frac{HCl質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）OH^-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，0.4mol OH^-的質(zhì)量為 0.4mol×17g/mol=6.8g，OH^-含有10個電子，則0.4mol OH^-含有電子數(shù)目為0.4mol×10×6.02×10²³mol^-1=2.408×10²⁴，
故答案為：6.8g； 2.408×10²⁴；
（2）質(zhì)量比為16：7：6的SO₂、CO、NO的物質(zhì)的量之比為$\frac{16g}{64g/mol}$：$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{6g}{30g/mol}$=5：5：4，則含有氧原子數(shù)目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，三者體積比為5：5：4，
故答案為：10：5：4；5：5：4；
（3）設(shè)水的體積為1L，則HCl的體積為448L，標況下HCl物質(zhì)的量=$\frac{448L}{22.4L/mol}$=20molHCl質(zhì)量為20mol×36.5g/mol=730g，溶液質(zhì)量=1L×1000g/L+730g=1730g，
溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{730g}{1730g}$×100%=42.2%，
溶液體積=$\frac{1730g}{1100g/L}$=$\frac{173}{110}$L，則物質(zhì)的量濃度為$\frac{20mol}{\frac{173}{110}L}$=12.7mol•L^-1．
故答案為：42.2%；12.7mol•L^-1．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟悉基本公式并靈活運用公式來分析解答，知道公式中各個物理量之間的關(guān)系，題目難度不大．