取5mL 0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置．下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（　�。�
A．下層CCl4溶液呈紫紅色
B．取少量上層溶液，滴加酸性AgNO3溶液，若有黃色沉淀產(chǎn)生，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度
C．取少量上層溶液，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則表明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度
D．該實驗中KI與FeCl3反應(yīng)后（未加CCl4），溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒
A、因CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫紅色，由于CCl4的密度比水大，所以在下層，故A正確；
B、因KI和FeCl3和發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，KI過量，溶液中還有I-，滴加酸性AgNO3溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，不能說明該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度，故B錯誤；
C、因KI和FeCl3和發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，KI過量，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還有Fe3+，則該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度，故C正確；
D、KI與FeCl3反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，因KI過量，該反應(yīng)存在化學(xué)反應(yīng)限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，故D正確；
故選：B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了下述兩個實驗．
（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液  ②0.1mol?L-1 FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④鹽酸⑤KSCN溶液   ⑥CCl4
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液；
②充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份；
③取其中一份，滴加CCl4，充分振蕩，靜置，CCl4層呈紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液（即⑤）
KSCN溶液（即⑤）
，現(xiàn)象
溶液顯紅色
溶液顯紅色
，說明
溶液中還有Fe3+
溶液中還有Fe3+
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論；有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
排除因陰離子的不同可能帶來的影響
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度．請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象．
可選試劑：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實驗步驟：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
④另取一份，滴加試劑
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象
溶液顯血紅色
溶液顯血紅色
，說明
Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）
Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
排除氯離子的干擾
排除氯離子的干擾
．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取5mL 0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴，繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩，靜置．下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)（即反應(yīng)存在一定的限度），設(shè)計如下幾種方案．已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡(luò)離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（2）有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是
 
．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到
 
現(xiàn)象，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 
．
方案丙：
設(shè)計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向
 
方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，此時甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
 
．加入四氯化碳的作用是
 
．
（2）甲同學(xué)按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
氯化鐵溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
萃取后上層溶液顏色 黃色 黃色 黃色 較深黃色 黃色略帶紅色 黃紅色
加入KSCN溶液后顏色 不變紅 不變紅 略變紅 偏血紅色 血紅色 血紅色
分析實驗記錄，甲認(rèn)為導(dǎo)致Fe3+濃度過低的原因是
 
；乙同學(xué)結(jié)合平衡移動的知識，認(rèn)為還有一個原因是
 
．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：
c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
① 0.20 0.80 0.032k
② 0.60 0.40 0.144k
③ 0.80 0.20 0.128k
分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應(yīng)速率的影響
 
Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
 
．精英家教網(wǎng)
（5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池
①能說明反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
 
（填序號）．
a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案