一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 在0﹣50min之間，pH=2和pH=7 時(shí)R的降解百分率相等

    B． 溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

    C． R的起始濃度越小，降解速率越大

    D． 在 20﹣25min之間，pH=10 時(shí) R 的平均降解速率為 0.04mol•L﹣1•min﹣1


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：  壓軸題；化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  A、根據(jù)圖中的信息可以知道在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率；

B、對(duì)比溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)R的降解速率的影響情況；

C、可以根據(jù)同一pH條件下，圖示R的起始濃度與降解速率的關(guān)系來判斷；

D、根據(jù)平均降解速率v=來計(jì)算即可．

解答：  解：A、根據(jù)圖示可知：在0﹣50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率都為100%，故A正確；

B、溶液酸性越強(qiáng)，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯(cuò)誤；

C、同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系：曲線斜率增大，則降解速率越小，即R的起始濃度越小，降解速率越小，故C錯(cuò)誤；

D、在 20﹣25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

第一，有氧氣生成，第二，   ．Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：   ；用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于反應(yīng)NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　　）

　

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

    B． 常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA

    C． 0.1 mol•L﹣1 NaF溶液中，HF和F﹣總和為0.1NA個(gè)

    D． 12.5 mL 16 mol•L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）

選項(xiàng)    x                         y

A       溫度                      容器內(nèi)混合氣體的密度

B       CO的物質(zhì)的量              CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C       SO2的濃度                 平衡常數(shù)K

D       MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）   CO的轉(zhuǎn)化率

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SO2 與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在  中，再加水稀釋，這樣操作的目的是  ，操作中不需要的儀器有  （填字母）．

a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網(wǎng) d．玻璃棒 e．坩堝

（2）通入足量SO2時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為   ，

（3）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式  ；

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成取   ；

③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣．該做法   （填“合理”或“不合理”），理由是   ．

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是   ．

（5）為了驗(yàn)證SO2具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有  （填入正確選項(xiàng)前的字母）．

a．濃H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．碘水       d．NaCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一

　

B．

在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期

　

C．

元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

　

D．

第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，例如：加入CH3OC（CH3）3來生產(chǎn)無鉛汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子間連接形式是（　�。�

　 A．  B．  C．  D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（　�。�

　 A． A和B一定是同分異構(gòu)體 B． A和B不可能是同系物

　 C． A和B最簡(jiǎn)式一定相同 D． A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

　

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