Question

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（）

選項(xiàng)    x                         y

A       溫度                      容器內(nèi)混合氣體的密度

B       CO的物質(zhì)的量              CO₂與CO的物質(zhì)的量之比

C       SO₂的濃度                 平衡常數(shù)K

D       MgSO₄的質(zhì)量（忽略體積）   CO的轉(zhuǎn)化率

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡的影響因素．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A、升溫平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量增大，根據(jù)密度等于質(zhì)量除以體積分析；

B、加入一氧化碳達(dá)到平衡狀態(tài)，正向是壓強(qiáng)增大的反應(yīng)，一氧化碳量增大；

C、平衡常數(shù)隨溫度變化；

D、固體不影響氣體達(dá)到的平衡；

解答：  解：該反應(yīng)為正方向體積增加且吸熱．

A、升高溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量增加，密度增大，故A正確；

B、增加CO的量，平衡正向移動，但壓強(qiáng)增大，轉(zhuǎn)化的量，沒有上一平衡多，故比值減小，故B錯誤；

C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D、因MgSO₄為固體，增加其量，對CO的轉(zhuǎn)化率無影響，故D錯誤；

故選A．

點(diǎn)評：  本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，平衡移動原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)隨溫度變化，固體不改變平衡是解題關(guān)鍵，題目難度中等