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5．甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料．用催化劑可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸，反應方程式為：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）．
①在不同溫度下三種量的變化趨勢如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②若該反應在300℃達到平衡后，為了提高CH4的轉化率，可再采取的措施有ab．
a．增大 CO2的濃度    b．增大壓強
c．升高溫度           d．使用更高效的催化劑．

分析 ①由圖可知，該催化劑在250℃左右時催化劑效率最高；
②提高該反應中CH4的轉化率，改變條件應使平衡向正反應方向移動，注意不能只增大甲烷的濃度，否則甲烷的轉化率降低．

解答 解：①由圖可知，該催化劑在250℃左右時催化劑效率最高，溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低，
故答案：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；
②提高該反應中CH4的轉化率，改變條件應使平衡向正反應方向移動，正反應是氣體體積減小的反應，縮小容器體積增大壓強、增大CO2的濃度，平衡正向移動，反應物轉化率增大，由圖象可知升高溫度甲烷的含量降低，則甲烷的轉化率增大，但溫度過高時催化劑的效率較低，不能采用升高溫度的方法．
故答案為：ab．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡的影響等，為高頻考點，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：，關于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法正確的是（　　）
A．和金屬鈉反應鍵②斷裂
B．在Cu催化下和O2反應鍵①④斷裂
C．和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂
D．和氫溴酸反應鍵①斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3的物質的量　　
（2）所得Na2CO3溶液的物質的量濃度
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．室溫下，抽取圖兩瓶體積相等的氯氣和氨氣之間的玻璃片后，立即觀察到有濃郁白煙，同時一瓶中黃綠色迅速褪去．充分反應后體系中的還原產物是（　�。�
A．NH4ClB．HClC．N2D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉移1.0mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質是CuO（填化學式），其質量為40g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中FeCl3•6H2O的質量分數，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作Ⅱ必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯      b．10mL量筒 　   c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3•6H2O的質量分數為98.3%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉     b．氯水　　　c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；判斷是否恒重的標準是連續(xù)兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列元素的單質在工業(yè)上用電解法生產的是（　�。�
A．氮B．氯C．溴D．碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學式為C4H10O的物質中，能與Na反應的同分異構體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A（g）+B（g）?2C（g）． 已知加入1mol A和2mol B，在達到平衡后生成了a mol C，此時C在平衡混合氣體中的體積分數為φ．在相同的實驗條件下，回答下列問題：
（1）若往同一容器中加入2mol A、4mol B，達到平衡后，C的物質的量為2amol，此時C在平衡混合氣體中的體積分數將等于φ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）若往同一容器中加入了0.5mol C，若要求平衡后C的物質的量為a mol，平衡后C的體積分數仍為φ，則還應往容器中加入A0.75mol，加入B1.75mol．

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