20．在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時，要使溶液恢復(fù)至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是CuO（填化學(xué)式），其質(zhì)量為40g．

分析 電子由陽極流向電源的正極，根據(jù)圖中的電子流向可知，石墨電極是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解足量的硫酸銅陽極是氫氧根離子放電，陰極是銅離子放電，所以要恢復(fù)原濃度，只要加入氧化銅，根據(jù)得失電子守恒計算加入氧化銅的量，由此分析解答．

解答 解：電子由陽極流向電源的正極，根據(jù)圖中的電子流向可知，石墨電極是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；電解足量的硫酸銅陽極是氫氧根離子放電，陰極是銅離子放電，所以要恢復(fù)原濃度，只要加入氧化銅，當電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時，所以有0.5mol的硫酸銅放電，需加入0.5mol的氧化銅，質(zhì)量為：0.5×80=40g，
故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；CuO；40．

點評 本題考查了電解池原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確電極判斷和電極反應(yīng)的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意熟練掌握電解池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．2-丙醇B．2，2-二甲基-1-丙醇
C．2-甲基-2-丙醇D．氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4B．NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+HCl
C．CuSO4+Zn=ZnSO4+CuD．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．A處通氧氣，B處通乙醇
B．電池工作時電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C．電池正極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．若用這種電池作電源保護金屬鐵，則a電極連接石墨，b連接鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．室內(nèi)甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環(huán)境因素之一．市面上有一種光催化涂料，能夠起到降低室內(nèi)甲醛含量的作用．某化學(xué)興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應(yīng)，并測定被氧化的甲醛的量．設(shè)計實驗裝置如下：

實驗時先開啟紫外燈，緩緩鼓入空氣；一段時間后停止反應(yīng)，關(guān)閉紫外燈，再繼續(xù)通入一會兒空氣，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g．
（1）甲醛是一種重要的有機原料，用它制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式為，福爾馬林是甲醛含量37%的水溶液，它的一個用途是浸制生物標本．
（2）上圖裝置A中，堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2（防止對產(chǎn)物檢驗測定造成干擾），恒溫水浴的目的是使混合氣中甲醛含量穩(wěn)定．
（3）硬質(zhì)玻璃管中，甲醛在光催化氧化條件下的反應(yīng)方程式：HCHO+O2$→_{紫外光}^{催化劑}$CO2+H2O．
（4）計算被氧化的甲醛的物質(zhì)的量為0.03mol．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通入一會兒空氣的目的是將殘留在裝置中的CO2排出，被NaOH吸收，減小誤差．
（6）甲同學(xué)認為，反應(yīng)過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸．為驗證其存在，甲同學(xué)取B中溶液，分別選用下表試劑進行檢驗．但乙同學(xué)認為試劑選擇均不合理，他的理由是：
甲同學(xué)選擇的試劑乙同學(xué)認為不合理的理由
紫色石蕊試液
新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料．用催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，反應(yīng)方程式為：CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）．
①在不同溫度下三種量的變化趨勢如圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②若該反應(yīng)在300℃達到平衡后，為了提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可再采取的措施有ab．
a．增大 CO2的濃度    b．增大壓強
c．升高溫度           d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把含有氧化鐵的鐵絲投入足量的稀硫酸中，直到固體全部溶解．經(jīng)分析，溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為3：1．則原混合物中氧化鐵與鐵的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：2B．2：5C．3：2D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：

它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．
（1）B中的含氧官能團名稱是醛基、羧基 ．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由A生成C的化學(xué)方程式是．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．離子化合物中一定含有金屬元素錯（判斷對錯）

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