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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe = 2Fe3+

B. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C. 銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

【答案】B

【解析】A、Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，Fe3+被Fe單質還原生成Fe2+，離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，A錯誤。B、石灰石主要成分為CaCO3，是一種難溶于水的鹽，醋酸是一種弱酸，二者在離子方程式中都不改寫，生成的醋酸鈣是一種易溶于水的鹽，離子方程式中改寫成CH3COO-和Ca2+，H2O、CO2不需要改寫，所以反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B正確。C、Cu與濃硝酸反應生成的還原產物為NO2，C錯誤。D、Na2SiO3是一種易溶于水的鹽，離子方程式中需要改寫成Na+和SiO32-，該反應的正確離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，D錯誤。正確答案B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A．已知：P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

B．由CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1可知正丁烷的標準燃燒熱為2658 kJ·mol－1

C．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應，放出的熱量為57.3 kJ·mol－1

D．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH ＝ －534 kJ·mol－1 ②下列說法正確的是

A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，則在濾液中

A．只有硝酸鋅和水 B．一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵

C．一定沒有硝酸銀 D．如果沒有硝酸銀，也一定沒有硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在學習中，我們經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（ ）

A

向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋+ 2Cl-

向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I—

B

向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
Ca2＋+2OH—+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2氣體
Ca2＋+2OH—+SO2=" " CaSO3↓+H2O

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32—＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H＋=SO2↑+H2O

D

CO2通入漂白粉溶液中
CO2+ Ca2＋+2ClO-+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2＋+2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B

②將A點燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C

③A、B、C三種物質都能跟無色液體D反應，生成堿性物質E，其中A跟D反應時還

可生成可燃性氣體F，C跟D反應時則生成另一種氣體G

④F和G混合后遇火可劇烈反應而發(fā)生爆炸，并生成D。

完成下列問題：

（1） C的名稱為___________，A與D反應的類型屬于 。

（2）寫出下列反應的化學方程式__________

A→B____________________

C→E____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為______________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________，此反應屬于________反應。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現一系列變化：

①先出現紅褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推斷中正確的是

A．物質的量濃度c（甲）＝10c（乙）

B．甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度和乙的相等

C．中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）

D．甲中的c（OH－）為乙中c（OH－）的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是理想的清潔能源，通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJmol-1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJmol-1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJmol-1

A．反應①中電能轉化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJmol-1

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