【題目】下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1∶3,則下列說法正確的是

A. 原子半徑大小為W>Z>Y>X

B. W的最高價含氧酸的酸性最強

C. X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7

D. Z與W形成的所有化合物中.原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素,根據(jù)元素在周期表中位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1:3,設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x,則x:(x+10)=1:3,x=5,所以Z是P元素,則W是Cl元素,X是C元素,Y是O元素;A.同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑由大到小的順序為:Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯誤;B.HClO4是最強含氧酸,故B正確;C.O是活潑非金屬元素,無正價態(tài),故C錯誤;D.P與Cl形成的PCl3中所有原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而PCl5中P原子最外層電子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯誤;答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,請按要求回答下列問題:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A

D

E

G

I

B

C

F

H

(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(用元素符號),還原性最強的單質(zhì)是______(用元素符號);

(2)A-I最高價氧化物的水化物酸性最強的______(用化學(xué)式;

(3)用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程_______________________________

D元素最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為______

(4)寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.(1)根據(jù)如圖所示情況,判斷下列說法中正確的是

A.其熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH=+41 kJ·mol-1

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.若當(dāng)H2O為液態(tài)時反應(yīng)熱為ΔH2,則ΔH2>ΔH

(2)25℃、101 kPa下,已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ的熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。

(3)已知反應(yīng):N2(g) + O2 (g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個反應(yīng)計算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H4 的反應(yīng)焓變?yōu)?/span> (用含△H1、△H2△H3的式子表示)。

(4)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:已知反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g) 的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(
A.除去N2 中少量的O2:通過灼熱的CuO 粉末,收集氣體
B.除去CO2 中的少量HCl:通入NaOH 溶液,收集氣體
C.除去CaCl2 溶液中混有少量的鹽酸,可加入過量的CaCO3 , 充分反應(yīng)后過濾
D.除去KCl 溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH 溶液,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答:

(1)簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由(用化學(xué)方程式回答)?

(2)NO、NO2的體積各為多少升?

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入250 mL 5 mol/LNaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度時,N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線如圖,其中a表示不使用催化劑時的能量變化曲線,b表示使用催化劑時的能量變化曲線。下列敘述正確的是

A. 狀態(tài)M和N均表示2molN(g)+6mol H(g)

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-l

C. 使用催化劑,降低了反應(yīng)進行所需的最低能量,增大了反應(yīng)放出的能量

D. 使用催化劑,并不能改變反應(yīng)的△H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

(1)鐵原子在基態(tài)時,外圍電子排布式為____________。

(2)CO2的電子式為____________,1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____________。

(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為____________,電負(fù)性的大小關(guān)系為____________;

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

(4)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為____________,寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構(gòu)成的非極性分子化學(xué)式____________。

(5)乙醇的相對分子質(zhì)量比氯乙烷小,但其沸點比氯乙烷高,其原因是____________

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度計算式為____________g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,化學(xué)方程式為:2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進行如下實驗:

檢驗FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體,將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________(填標(biāo)號)。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境,試管中應(yīng)加入的試劑是_________________

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液,可以觀察到溶液紫色褪去,反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

(2)工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2,某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置制取氨氣,如果用C裝置,則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱);反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________;

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為:發(fā)生裝置→_____________________(用字母表示)

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按下圖裝置進行實驗。打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中,Y管觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________ ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

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