【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，請按要求回答下列問題：

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

E

G

I

三

B

C

F

H

（1）A-I中元素，化學性質最不活潑的是______（用元素符號），還原性最強的單質是______（用元素符號）；

（2）A-I中最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是______（用化學式）；

（3）用電子式表示D元素最高價氧化物的形成過程_______________________________ ；

D元素最高價氧化物的結構式為______

（4）寫出B與C兩元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___________________ ．

【答案】 Ne Na HNO3 O=C=O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】根據(jù)A-I在周期表中的位置可判斷它們分別是H、Na、Al、C、N、P、S、F、Ne。

（1）A-I中元素，化學性質最不活潑的是稀有氣體Ne；還原性最強的單質是計算Na；（2）A-I中非金屬性最強的是F，但F沒有含氧酸，則最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是硝酸，化學式為HNO3；（3）CO2是共價化合物，形成過程可表示為；CO2的結構式為O=C=O；（4）B與C兩元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 吸熱反應在一定條件下也可以發(fā)生

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

C. 反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

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【題目】中國絲綢有五千年的歷史和文化，古代中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層的絲膠蛋白質水解而除去，使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A. 食鹽 B. 火堿 C. 草木灰 D. 膽礬

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【題目】用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為 V1mL，仰視讀數(shù)為 V2mL，俯視讀數(shù)為 V 3 mL， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，則所使用儀器可能是（ ）

A.容量瓶 B.量筒 C.堿式滴定管 D.以上儀器均可

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學鍵的鍵能(見下表)：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱(　　)

A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問題：

（1）上述反應平衡常數(shù)的表達式為 _____________，正反應是___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時，在恒容反應器中發(fā)生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有 ____________ （選填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3[

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5[

2

3

2

（4）830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉化率是___________。

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【題目】我國是世界上缺鐵性貧血發(fā)生率較高的國家之一，2004年我國政府就已經(jīng)啟動了鐵強化醬油項目，推廣鐵強化醬油．這里的鐵是指( )

A. 元素 B. 單質

C. 原子 D. 分子

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【題目】氫氣是一種高能燃料，也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa，最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應：

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式：_____________。

(2)已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中，測得反應過程中三個容器（用a、b、c表示）內N2的轉化率隨時間的變化如圖所示，請回答下列問題：

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______（用a、b、c表示）。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為_____；標準狀況下，當陰極收集到1l.2LN2時，理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑，通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行：________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液；此時若加入適量的硫酸銨固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________；解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1∶3，則下列說法正確的是

A. 原子半徑大小為W>Z>Y>X

B. W的最高價含氧酸的酸性最強

C. X、Z、Y、W的最髙正價分別為+4、+5、+6、+7

D. Z與W形成的所有化合物中.原子最外層電子均達到8e-穩(wěn)定結構

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