【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是( )
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)平衡時,甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 , 甲)<c(CO2 , 乙)
C.達(dá)平衡時,容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大
D.達(dá)平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2 , 甲)+a(C2H5OH,丙)>1
【答案】D
【解析】若丙容器也在500 K時進(jìn)行反應(yīng),與甲容器中的是等效,達(dá)平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)=1,而升高到600 K時,C2H5OH(g) 平衡濃度為0.039 mol/L<0.083 mol/L,說明升高溫度,平衡向左移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A不符合題意;
達(dá)平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1,D符合題意;
若乙容器擴(kuò)大一倍,則此條件下與甲容器中反應(yīng)是等效的,現(xiàn)容器壓縮到原來一半,若平衡不移動,2c(CO2,甲)=c(CO2,乙),現(xiàn)增大壓強(qiáng),平衡向正方向移動,c(CO2,乙)下降,則2c(CO2,甲)>c(CO2,乙),B不符合題意;
容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度,達(dá)平衡時,甲中反應(yīng)速率比容器乙中的小,C不符合題意。
所以答案是:D
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng);化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。
(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。
(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________;
A.化學(xué)鍵類型相同 B.空間構(gòu)型相同
C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同
(3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。
(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。
(5)鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下:
鹵化鋁 | AlF3 | AlCl3 | AlBr3 | AlI3 |
熔點(diǎn)/℃ | 1040 | 190 | 97.5 | 191 |
AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________。
(6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機(jī)非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。
①鋁原子的配位數(shù)為_______________。
②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是( )
A.a點(diǎn)
B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)
D.d點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列方程式
(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;
(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華),無水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是
A. b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸
B. g中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C. e裝置的收集器必須保持干燥
D. 實(shí)驗(yàn)時,a和d處酒精燈應(yīng)同時點(diǎn)燃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解,易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s) △H<0,該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則水解生成碳酸銨或碳酸氫銨。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,____________________。
步驟2:在相應(yīng)儀器中裝入藥品,其中1在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體,在恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調(diào)節(jié)反應(yīng)速率,在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品。
……
請回答下列問題:
(1)將步驟1補(bǔ)充完整:________________________
(2)干燥管中盛放的藥品是___________________________
(3)對比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2,該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有____________________(寫出一種即可)。
(4)三頸燒瓶中產(chǎn)生氨氣的原理是________________________________。
(5)反應(yīng)后期隨著產(chǎn)生CO2氣流減慢,導(dǎo)致反應(yīng)物比例不當(dāng),可采取的措施是________________。
(6)尾氣處理裝置中雙通玻璃管的作用是_________________(用文字?jǐn)⑹?/span>),濃硫酸的作用是_______________、______________。
(7)取部分變質(zhì)(混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨)樣品1.173g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為1.500g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,磁性材料的研究備受國際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能,在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是_________(填字母)
A.S2O32-是氧化劑
B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個數(shù)之比為1:2
C.每生成1 mol Fe 3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
(2)已知:H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:過程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1,則過程II的熱化學(xué)方程式為____________。
(3)化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一,方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1:2投料比混合,再加入NaOH溶液,即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒,則該反應(yīng)的離子方程式為______________________,由下表數(shù)據(jù)可知,Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1:1.85,原因可能是_____________________。
表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果
(4)磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2,該反應(yīng)的△H<0,T℃時,在1L恒容密閉容器中,加入Fe3O4、CO各0.5mol,10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________,T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。
②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________(任寫一個即可)。
③其他條件不變時,該反應(yīng)在不同溫度下,CO2含量隨時間的變化 (CO2)~t曲線如圖所示,溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________,判斷依據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰是密度最小的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物如:LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石(主要成分為LiAlSi2O6,還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物)為原料,制備Li2CO3的的工藝流程如下:
已知①LiAlSi2O6和H2SO4會生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氫氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
請回答下列問題:
(1)LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3),則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________,(用含有a的代數(shù)式表示)
(2)步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。
(3)己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。
Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)
1)用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液,寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法__________________。
(2) 已知2Li+H22LiH,LiH固體密度為0 8g/cm3,用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2, 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為0.0059 molL1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是
A. 溶解度(S)B. 物質(zhì)的量濃度(c)
C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)D. 摩爾質(zhì)量(M)
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