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【題目】短周期p區(qū)元素共有13種,除鋁外全部是非金屬元素。

(1)基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_______________;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素與電負性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學式)。

(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有關以上三種分子的敘述正確的是_________;

A.化學鍵類型相同 B.空間構型相同

C.中心原子的雜化軌道類型相同 D.中心原子的價層電子對數(shù)相同

(3)CS2是一種溶劑,它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結構相似,但遇水極易發(fā)生水解反應,導致二者性質不同的原因是________________。

(5)鋁的幾種鹵化物的熔點如下:

鹵化鋁

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔點/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶體類型是______,AlI3晶體中存在的作用力有_______________。

(6)氮化鋁晶體為原子品體,是一種新型無機非金屬材料,其晶體密度為ɑg/cm3,晶胞如圖所示。

①鋁原子的配位數(shù)為_______________。

②設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

【答案】 AlF3 A CO2、CO、SCN- 0.16 硅原子有3d空軌道,能接受氧原子的孤對電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受氧原子的孤對電子。 分子晶體 范德華力、共價鍵 2

【解析】(1)N原子核外有7個電子,分別位于1s、2s、2p軌道,其軌道表示式為;短周期p區(qū)元素中,第一電離能最小的元素Al與電負性最大的元素F組成的化合物是AlF3;(2)O與S同主族,所以與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子為CO2,與二氧化碳互為等電子體的離子有SCN-,所以SCN-的空間構型與鍵合方式與CS2相同;分子中存在4個Ni-C鍵,為σ鍵,含有4個C=O鍵,則含有4個σ鍵,3.42gNi(CO)4為0.02mol,共0.02×8mol=0.16mol;(4)CCl4與水互不相溶,SiCl4與CCl4分子結構相似,但遇水極易發(fā)生水解反應,硅原子有3d空軌道,能接受氧原子的孤對電子,而碳原子沒有d空軌道,不能接受氧原子的孤對電子,導致二者性質不同;(5)AlBr3的熔點很低,為分子晶體,AlI3也為分子晶體中存在的作用力有范德華力、共價鍵;(6) ①如圖,每一個N原子連接4個鋁原子,而每個鋁原子由兩個N原子共用,故鋁原子的配位數(shù)為2;②每個晶胞中鋁原子為個,氮原子為4個,晶胞的體積V=,則晶胞的邊長為,鋁原子和氮原子之間最短的核間距為邊長的倍,故為

練習冊系列答案
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【題目】由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是

A. 裝置甲中化學能全部轉化為電能

B. 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

C. 裝置丙中SO42-向a電極移動,溶液的pH變小

D. 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>e>d>a

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【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應進行了探究,回答下列問題:

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應的離子方程式為________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

II.氯氣與氨氣的反應

室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關閉)。

(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學式)。

(4)

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,緩緩推動注射器活塞,向試

管中注入氣體a (約是氣體b的3倍),

關閉K1,恢復室溫

試管內出現(xiàn)白煙并在

試管內壁凝結

①反應的化學方程式________

打開K2

_________

_________

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【題目】用0.100mol/L標準鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作會造成測定結果偏低的是( 。
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時滴到錐形瓶外
C.滴定達到終點時,振蕩時待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失

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【題目】對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是(  )
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應停止,正、逆反應速率都等于零

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【題目】下列物質分類完全正確的一組是

選項

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

純凈的空氣

鹽酸

硫酸

硫酸鋇

B

膽礬

肥皂水

氧化鋁

干冰

C

純堿

玻璃

蔗糖

D

生石灰

Fe(OH)3膠體

氯化鈉

氯氣

A.AB.BC.CD.D

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【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,經過過濾,制得NiS 沉淀,裝置如圖所示:

下列對實驗的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水

D. 反應結束后繼續(xù)通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

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【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是(  )

A.HCl=HCl-B.H2SO4=2HSO42-

C.CaCl2=Ca22ClD.NaOH=NaO2- +H+

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【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡,下列說法正確的是( )

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

500

0.20

0.60

0

0

0.083

500

0.40

1.20

0

0

600

0

0

0.10

0.30

0.039


A.該反應正反應為吸熱反應
B.達平衡時,甲、乙容器內:2c(CO2 , 甲)<c(CO2 , 乙)
C.達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大
D.達平衡時,轉化率:a(CO2 , 甲)+a(C2H5OH,丙)>1

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