某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C（A）?C（B）=C（C）?C（D），若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A、60%B、24%
C、30%D、40%
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強變化平衡不移動，應(yīng)存在a+1=1+1，a=1；
設(shè)平衡時B轉(zhuǎn)化了xmol，利用三段式法列式計算出反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量，然后計算出B的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉(zhuǎn)化率不變，說明壓強變化平衡不移動，應(yīng)存在a+1=1+1，a=1，
設(shè)平衡時B轉(zhuǎn)化了xmol，
則     A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始：2mol     3mol       0       0
轉(zhuǎn)化：xmol     xmol       xmol    xmol
平衡：（2-x）mol（3-x）mol xmol   xmol
則有（2-x）×（3-x）=x2，
解得：x=1.2，
則B的轉(zhuǎn)化率為：
1.2mol
3mol
×100%=40%，
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意掌握三段式在化學(xué)平衡的計算中的應(yīng)用方法，根據(jù)題干條件及壓強對化學(xué)平衡的影響判斷a=1為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類物質(zhì)提供了人體需要的75%的熱量，因此葡萄糖對人體的健康尤為重要，試根據(jù)你已有知識，回答下列問題：
（1）糖尿病一直折磨著很多病人的身心健康，某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)知識，設(shè)計實驗用某病人的尿液作了實驗，發(fā)現(xiàn)做實驗的試管內(nèi)壁上產(chǎn)生了閃亮的銀，從而得出結(jié)論，該病人尿液中含葡萄糖，該病人患有糖尿病，現(xiàn)欲將試管內(nèi)壁銀鏡清洗干凈，最好使用下列的
 

A．乙醛溶液        B．濃硝酸溶液          C．稀鹽酸溶液          D．稀硝酸溶液
（2）能說明葡萄糖是一種單糖的主要理由是
 

A．糖類物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少         
B．不能再水解成更簡單的糖
C．分子中只有一個醛基               
D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡單的物質(zhì)
（3）我們將連有4個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，含手性碳原子的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征（稱為光學(xué)活性），具有一定的光學(xué)活性，請你列舉兩種使該物質(zhì)失去光學(xué)活性的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，空氣的密度為1.29g/L，計算．
（1）空氣的平均相對分子質(zhì)量是多少？
（2）忽略CO2、水蒸氣及其他成分，N2和O2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
 （填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q=65.6kJ
c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H2O）=
4
Vt1
mol/（L．min）
e．平衡時，容器中的轉(zhuǎn)化率：①＜②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為
 
；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類‘“主要為Al3+的單體形態(tài)鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態(tài)鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態(tài)鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mo!?L-1 AlCl3溶液中加入0.6mol?L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式：
 

（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術(shù)將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態(tài)分布（百分數(shù)）如下表：
AlT/（mol?L-1）Ala/%Alb/%A1c/%
0.2081.486.612.0
0.4892.386.211.5
0.8842.388.19.6
1.6133.187.09.9
2.5204.588.27.3
①在一定溫度下，AlT越大．pH
 
（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520mol?L-1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態(tài)百分數(shù)及鋁的總濃度的影響如圖1．當(dāng)T＞80℃時，AlT顯著下降的原因是
 
．

（3）真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ?mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ?mol-1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）++3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．反應(yīng)①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H
 
0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）一種鋁空氣電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A、有機物A屬于芳香烴
B、有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C、有機物A遇FeCl3溶液顯紫色
D、1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取5.9gNa2CO3固體溶解于水，加入過量HCl溶液充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積是100mL．試計算：
（1）消耗鹽酸的物質(zhì)的量；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積；
（3）生成NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習(xí)冊答案