糖類(lèi)物質(zhì)提供了人體需要的75%的熱量,因此葡萄糖對(duì)人體的健康尤為重要,試根據(jù)你已有知識(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)糖尿病一直折磨著很多病人的身心健康,某同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用某病人的尿液作了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)的試管內(nèi)壁上產(chǎn)生了閃亮的銀,從而得出結(jié)論,該病人尿液中含葡萄糖,該病人患有糖尿病,現(xiàn)欲將試管內(nèi)壁銀鏡清洗干凈,最好使用下列的
 

A.乙醛溶液        B.濃硝酸溶液          C.稀鹽酸溶液          D.稀硝酸溶液
(2)能說(shuō)明葡萄糖是一種單糖的主要理由是
 

A.糖類(lèi)物質(zhì)中含碳原子數(shù)最少         
B.不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖
C.分子中只有一個(gè)醛基               
D.糖類(lèi)中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的物質(zhì)
(3)我們將連有4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳原子,含手性碳原子的物質(zhì)通常具有不同的光學(xué)特征(稱(chēng)為光學(xué)活性),具有一定的光學(xué)活性,請(qǐng)你列舉兩種使該物質(zhì)失去光學(xué)活性的方法
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),葡萄糖的性質(zhì)和用途
專(zhuān)題:
分析:(1)可用稀硝酸洗滌銀鏡;
(2)根據(jù)單糖的定義判斷;
(3)使該物質(zhì)失去光學(xué)活性,可使碳原子上連接相同的原子或原子團(tuán),結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)解答.
解答: 解:(1)銀不溶于乙醛和稀鹽酸,所以A、C都是不正確的,在濃硝酸和稀硝酸中,稀硝酸產(chǎn)生的污染小,故應(yīng)選擇稀硝酸,
故答案為:D;
(2)單糖和多糖的最本質(zhì)的區(qū)別是能否水解生成更簡(jiǎn)單的糖,故答案為:B;
(3)在有機(jī)物中,僅存在一個(gè)手性碳原子,若想除去該物質(zhì)的光學(xué)活性,必須除去該手性碳原子,因此可以使碳碳雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,也可以使醇羥基脫去生成,這兩種方法都能去除活性碳原子,使失去光學(xué)活性,
故答案為:①使和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成②使發(fā)生消去反應(yīng)生成
點(diǎn)評(píng):本題從葡萄糖對(duì)人體的作用切題,由糖尿病人的尿液檢查入手,對(duì)葡萄糖的性質(zhì)、結(jié)構(gòu),醛基的加成、醇的消去等知識(shí)進(jìn)行了考查,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋼鐵工業(yè)在我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置,工業(yè)上采用高爐煉鐵,常用赤鐵礦、焦炭、空氣與熔劑(石灰石)作原料.已知赤鐵礦被還原劑還原是逐級(jí)進(jìn)行的,還原時(shí)溫度及CO、CO2平衡混合氣中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖:
(1)在溫度低于570℃時(shí),還原分兩階段完成,在溫度高于570℃時(shí),依次發(fā)生的還原反應(yīng)是:
 
(用圖中a b c d填空).
(2)為減少高爐煉鐵時(shí)含CO的尾氣排放,下列研究方向不可取的是
 

a.其他條件不變,增加高爐的高度
b.調(diào)節(jié)還原時(shí)的爐溫
c.增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
d.將生成的鐵水及時(shí)移除
(3)已知下列反應(yīng)數(shù)值:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H4,則反應(yīng)④△H4=
 
kJ?mol-1
(4)1100℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.4.現(xiàn)在一密閉容器中加入7.2g FeO,同時(shí)通入4.48L的CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將其升溫1100℃,并維持溫度不變,達(dá)平衡時(shí),F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為
 

(5)氫氣將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源,也是日下較完美的煉鐵還原劑,現(xiàn)已部分使用于低碳鋼的煉制中.用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法.有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4 (g)+0.5O2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=-36kJ?mol-1…(a)
CH4 (g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ?mol-1…(b)
①為何多用反應(yīng)(b)制氫氣
 

②工業(yè)上將甲烷和水蒸氣反應(yīng)后的混合氣體進(jìn)行如下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),再在1000℃下,用過(guò)高壓水蒸汽洗滌混合氣體,再經(jīng)過(guò)處理后即可直接作為合成氨的原料氣.高溫高壓處理的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)<c(CO32-
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-
D、c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律.
(2)實(shí)驗(yàn)用品
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈
 
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈
 
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
 

(5)問(wèn)題和討論
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 

②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子,則收集到的氯氣的體積為
 
 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
③由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱.試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸,生成沉淀.已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10.(混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)).試計(jì)算:
(1)沉淀生成后溶液中Cl-的濃度.
(2)沉淀生成后溶液中Ag+的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知常溫下:KSP[Mg(OH)2]═1.2×10-11 mol3?L-3;KSP(AgCl)═1.8×10-10 mol2?L-2;KSP(Ag2S)═6.3×10-50 mol3?L-3;KSP(CH3COOAg)═2.3×10-3mol2?L-2.下列敘述正確的是( 。
A、濃度均為0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B、將0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中,先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、要使Mg2+濃度為0.12 mol?L-1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀,溶液的pH≥9
D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀.則其離子方程式為:2Ag++S2-(aq)?Ag2S(s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中,逐滴加入少量Pb(NO32溶液(忽略加入Pb(NO32所引起的體積變化),下列說(shuō)法正確的是(KSP (PbCrO4)=2.8×10-13,KSP (PbSO4)=2.8×10-8)(  )
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B、在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C、在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D、在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下將2mol A和3mol B充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)?C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有C(A)?C(B)=C(C)?C(D),若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A、60%B、24%
C、30%D、40%

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