3．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性，可加入下列物質(zhì)中的（　　）
A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

分析 電解水制取H2和O2時(shí)，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．

解答 解：用惰性電極電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入NaOH 時(shí)，在陰極上析出氫氣，陽極上析出氧氣，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，僅能起到增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用，但是加入HCl、CuCl2、CuSO4時(shí)電解質(zhì)會(huì)被電解，不合題意，不能選用，故C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，題目難度不大，注意把握題目要求，注意增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電極反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是（　�。�
A．
若采用圖示裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C．
達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)，在t1時(shí)縮小容器體積，并在t2時(shí)又達(dá)到平衡
D．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，a點(diǎn)溶液中水的電離程度比b點(diǎn)溶液中水的電離程度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．推廣使用氫能、太陽能，減少化石燃料的使用，有助于減少霧霾天氣的發(fā)生
B．將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能是減少污染、緩解能源危機(jī)的一種構(gòu)想
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油進(jìn)一步分離又可得到苯、甲苯等有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．現(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請(qǐng)回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方的泡沫塑料蓋．
（2）做一次完整的中和熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次．
（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•℃），輕輕攪動(dòng)，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃中和熱
HCl+NaOH1319.8△H1
HCl+NH3•H2O1319.3△H2
①比較△H1和△H2的相對(duì)大�。骸鱄1＜△H2（填“＞”“＜”或“=”）．
②兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是NH3•H2O是弱堿，因?yàn)橹泻瓦^程中發(fā)生電離要吸熱，因而放熱較少．
③寫出HCl和NH3•H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯
C．乙烯與氫氣在催化劑作用下生成乙烷
D．乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖裝置放置一段時(shí)間后，鐵釘均被腐蝕．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ中正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol•L-1 AgNO3溶液和0.1mol•L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向?yàn)V液b中滴加0.1mol•L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1mol•L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；
④向AgI中滴加0.1mol•L-lNaCl溶液，無明顯現(xiàn)象．
已知：25℃時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7g
請(qǐng)回答：
（1）沉淀c是AgCl．
（2）步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是Ag+．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是難溶鹽在水中存在溶解平衡；通過溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　�。�
A．OB．PC．BrD．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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